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    【题目】反应NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是

    A. 温度、容积不变时，通入HCl气体 B. 分离出一部分NH3

    C. 容器体积不变，充入氮气 D. 保持压强不变，充入氮气

    【答案】C

    【解析】

    A项、温度、容积不变时，通入HCl气体，HCl与NH3反应生成氯化铵，NH3的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故A不符合；

    B项、分离出一部分NH3，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B不符合；

    C项、容积不变，充入氮气，反应气体混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故C符合；

    D项、充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，压强降低，平衡向正反应方向移动，故D不符合；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

    ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

    ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

    ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

    根据上述实验事实，回答下列问题：

    (1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___________________溶液的方法来检验。

    (2)写出步骤③中的离子方程式__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 0.1 molKI与0.1 molFeC13在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

    B. 镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏

    C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

    D. 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂LiMn2O4)的一种流程如下：

    (1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_______________________________________________________。

    (2)“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为 Mn ( NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式：_________________________________。

    如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是___________。

    (3)“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是_________________________________。

    (4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成 LiMn2O4，升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低很多，可能的原因是______________________。

    (5)制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中边搅拌边加入______________________。

    (6)味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。电化学氧化法：电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。对某养猪场废水进行电化学氧化处理，选用IrO2-TiO2/Ti电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为85mA·cm－2下电解，180min内去除率达到98.22%。阳极发生的电极反应式是______________________；HClO氧化除去氨氮的反应离子方程式是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2 mol NH3，经过一段时间达平衡后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为

    A. 25% B. 80% C. 10% D. 20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2NO2（g） N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．A、C两点的反应速率：A>C

    B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

    C．由状态A到状态B，可以用加热的方法

    D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜与浓硫酸在加热条件下发生反应。

    （1）请同学们写出该反应方程式_______________________________________；

    （2）其中______为还原剂，浓硫酸表现的性质__________（酸性、强氧化性、强氧化性和酸性）；

    （3）当3molCu参加反应，转移的电子数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列表格。

    物质

    分子数

    质量

    物质的量

    摩尔质量

    氮气

    _____

    14 g

    _____

    _____

    硫酸

    3.01×1022

    _____

    _____

    _____

    水

    _____

    _____

    0.5 mol

    18 g·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCNH++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）

    A. 混合溶液的pH<7

    B. 对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小

    C. K2≈ 1.6×10-5

    D. c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)

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