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    【题目】在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2 mol NH3，经过一段时间达平衡后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为

    A. 25% B. 80% C. 10% D. 20%

    【答案】D

    【解析】

    令平衡时参加反应NH3的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用压强之比等于物质的量之比，结合平衡时容器内气体压强为起始时的1.2倍列方程计算x的值，进而计算NH3的转化率。

    令平衡时参加反应N2的物质的量为xmol，由题意建立如下三段式：

    2NH3N2（g）+3H2（g）

    开始（mol）：2 0 0

    变化（mol）：x 0.5x 1.5x

    平衡（mol）：2-x 0.5x 1.5x

    所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2，解得x=0.4，所以NH3的转化率为0.4/2×100%=20%,故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

    请回答下列问题：

    (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

    a．天平 b．烧杯

    c．漏斗 d．玻璃棒

    (2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

    (3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

    (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）获得。

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1

    ②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2

    ③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

    则K3=__________（用K1、K2表示）。

    （2）已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:

    化学键

    N≡O (NO)

    Cl-Cl

    Cl-N

    N=O

    键能/(kJ/mol)

    630

    243

    a

    607

    则反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH= _______________kJ/mol。

    （3）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：

    序号

    c(ClNO)/(mol/L)

    v/(x10-8mol·L-1·S-1)

    ①

    0.30

    0.36

    ②

    0.60

    1.44

    ③

    0.90

    3.24

    n=________________；k=__________________________。

    （4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：

    ①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为______________。

    ②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x体积分数）。

    （5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是______________点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。

    ①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) △H1=a kJ·mol－1

    ②3AlCl(g)===2A1(1)+AlCl3(g) △H2=b kJ·mol－1

    ③Al2O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) △H3

    下列说法正确的是

    A. 该电池放电时的负极反应方程式为A1－3e－+7AlCl4－===4A12C17－

    B. ΔH2<0

    C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连

    D. A12O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) ΔH3=(a－b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中占有电子的3个能级上的电子数均相等，D与B同族，C与B同周期，且C的所有p轨道上的电子数与所有s轨道上的电子数相等，E的次外层电子数是其最外层电子的7倍。

    回答下列问题：

    (1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为___________；(用元素符号表示)，D元素基态原子价层电子排布式为______________________；

    (2)A、C形成的三原子分子中，C原子的杂化方式为___________；

    (3)C、D形成的化合物的晶体类型为___________；

    (4)金属Mg与A、E形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其中黑球代表E，灰球代表Mg，白球代表A，其中白球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6个。试写出该化合物的化学式：______________________。

    (5)B、C、E能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子，三种元素的原子分别用大白球、小白球和黑球代表。

    该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是___________(填元素符号)，该配合物中大白球代表的元素的化合价为___________。

    ①在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。H5O2+：______________________

    ②如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有___________个氢键；如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是

    A. 温度、容积不变时，通入HCl气体 B. 分离出一部分NH3

    C. 容器体积不变，充入氮气 D. 保持压强不变，充入氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若平衡体系A＋BC＋D，增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是（ ）

    A．A、B、C、D都是气体

    B．C、D都是气体，A、B中有一种是气体

    C．A、B都不是气体，C、D中有一种是气体

    D．A、B都是气体，C、D中有一种是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以SO2、软锰矿(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4，主要实验步骤如下：

    步骤Ⅰ：如图所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

    步骤Ⅱ：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅等重金属。

    步骤Ⅲ：过滤得MnSO4溶液。

    (1)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_____。

    (2)装置B中反应应控制在90～100℃，适宜的加热方式是_____。

    (3)装置C的作用是_____。

    (4)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是_____，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为_____(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

    金属离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Al3+

    Mn2+

    开始沉淀pH

    7.04

    1.87

    3.32

    7.56

    沉淀完全pH

    9.18

    3.27

    4.9

    10.2

    (5)已知：①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响如下图所示：

    ②反应温度超过80℃时，Mn3O4产率开始降低。

    ③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。

    请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：_____，真空干燥6小时得产品Mn3O4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是（ ）

    A. K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

    B. K分别与M、N相连时，铁均受到保护

    C. K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

    D. K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

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