Question

【题目】用“>”“<”或“＝”填空：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1______ ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，

②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。

(4)已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol－1。

(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol 水放出的热量_______________57．3 kJ。

(6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。

Answer 1

【答案】＝><>>><

【解析】

（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关。

（2）化学键断裂为吸热过程，新键生成放热的过程。

（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多。

（4）燃烧热是指在101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。

（5）浓硫酸稀释放热；硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀时，因为伴随着沉淀热，故放出的热量增大。

（6）合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全消耗。

(1)同温同压下，氢气和氯气生成氯化氢气体的焓变与过程、反应条件无关，只与反应始态、终态有关，所以ΔH1=ΔH2；正确答案：＝。

(2)2 mol氢原子合成1 mol氢分子时形成化学键，要放出热量，故前者能量大；正确答案：>。

(3)红磷比白磷稳定，红磷的能量比白磷低，红磷燃烧时放出的热量少，带负号比较时，后者大；正确答案：< 。

(4)CO燃烧时还能放出热量，所以碳的燃烧热值大于110.5 kJ·mol－1；正确答案：>。

(5)浓硫酸稀释时能放出热量，故与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时生成硫酸钡，还需形成化学键（生成硫酸钡），放出能量，故中和时生成1mol水放出的热量大于57.3 kJ；正确答案： >；>。

(6)合成氨反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中不能全部反应，故放出的热量小于92.0 kJ；正确答案：<。