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    【题目】复合材料是一类新型的有发展前景的材料，目前复合材料最主要的应用领域是

    A.宇宙航空工业B.高分子分离膜C.新型药物D.人类的人工器官

    【答案】A

    【解析】

    复合材料具有耐高温、强度大、质量轻等优点，在航空、军事领域广泛应用，故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/ (mol·L－1)

    0.44

    0.6

    0.6

    (1)比较此时正．逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。

    (2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝___________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“>”“<”或“＝”填空：

    (1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

    (2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。

    (3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1______ ΔH2。

    ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，

    ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。

    (4)已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol－1。

    (5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol 水放出的热量_______________57．3 kJ。

    (6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不属于同一主族的元素是

    A. Be MgB. C SiC. O SD. N Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

    （1）据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20％。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是______。

    A.发生了盐分解反应

    B.发生了水分解反应

    C.由于浓度差产生放热

    D.盐的溶解度增大

    （2）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是_______。

    （3）从海水中可得到多种化工原料和产品，如图是利用海水资源的流程图。

    ①反应Ⅱ的离子方程式为_________。

    ②从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4P(红磷s) P4(白磷s)；△H=+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是

    A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

    B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

    C．正反应是一个放热反应

    D．白磷热稳定性比红磷大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃ 时，0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是

    A. 该溶液的pH=3

    B. 升高温度，溶液的pH增大

    C. 此酸的电离方程式为HA=H+ + A-

    D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：

    (1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。

    (2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。

    (3)反应中浓硫酸的作用________________________________。

    (4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_______________________。

    (5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。

    (6)该反应的化学方程式为______________________。

    (7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( )

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C2H4

    C2H6

    C2H6O

    C2H4O2

    C3H6

    C3H8

    C3H8O

    C3H6O2

    C4H8

    C4H10

    A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O

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