Question

【题目】已知25 ℃ 时，0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是

A. 该溶液的pH=3

B. 升高温度，溶液的pH增大

C. 此酸的电离方程式为HA=H+ + A-

D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

HA H+ + A-

起始浓度(mol/L) 0.1 0 0

改变浓度(mol/L) 0.1×0.1％ 1×10－4 1×10－4

平衡浓度(mol/L) 0.1×(1-0.1％) 1×10－4 1×10－4

升高温度，平衡正向移动，c(H+)增大，pH值减小， 选项B错误；c(H+)=1×10－4，则pH=4，选项A错误；HA的电离不完全，是可逆反应，电离方程式为HAH+ + A-，选项C错误；利用Kw= c(H+)c(OH-)，得：c水(OH-)=1×10－10= c水(H+)，所以：HA电离出的c(H+)=1×10－4， c水(H+)=1×10－10，由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，选项D正确。答案选D。