【题目】双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。
下列说法错误的是
A. 阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑
B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有C12生成
D. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体
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【题目】下列有关电池的说法不正确的是( )
A.燃料电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
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【题目】4P(红磷s) 
P4(白磷s)；△H=+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是
A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
D．白磷热稳定性比红磷大
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【题目】已知25 ℃ 时，0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是
A. 该溶液的pH=3
B. 升高温度，溶液的pH增大
C. 此酸的电离方程式为HA=H+ + A-
D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L
B. b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
C. c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
D. e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)
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【题目】实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：
(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。
(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。
(3)反应中浓硫酸的作用________________________________。
(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_______________________。
(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。
(6)该反应的化学方程式为______________________。
(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。
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【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A. a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜
B. a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小
C. a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+
D. 中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室
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【题目】位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：
(1)B元素的名称为_______，E的元素符号为_______。
(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式______，______，_____。
(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。
(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。
(5)B、C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中的化学键为_______。
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