【题目】某人设计淀粉利用方案如下图所示:
其中:A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物质。请回答以下问题:
(1)“C6H12O6”的名称是______,A的电子式为_______,C中含有官能团名称______;
(2)A→B反应类型____________;C→D反应类型______________
(3)写出下列转化的化学方程式
①A→B:________________________________________________________,
②C→D:__________________________________________________________,
③CH3CH2OH→CH3CHO:_____________________________________。
【答案】葡萄糖 羧基 加聚反应 酯化反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】
(1)淀粉水解生成葡萄糖;CH2=CH2的电子式为;C为CH3COOH,含有羧基;(2)A→B是乙烯发生加聚反应得到高分子化合物;C→D是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯;(3)①A→B是乙烯发生加聚反应得到高分子化合物,反应方程式为:;②C→D是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
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【题目】用“>”“<”或“=”填空:
(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2,则ΔH1________ΔH2。
(2)相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。
(3)已知常温下红磷比白磷稳定,比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小:ΔH1______ ΔH2。
①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1,
②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2。
(4)已知:101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol-1。
(5)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量________57.3 kJ;稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol 水放出的热量_______________57.3 kJ。
(6)已知一定条件下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应,测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。
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【题目】已知25 ℃ 时,0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是
A. 该溶液的pH=3
B. 升高温度,溶液的pH增大
C. 此酸的电离方程式为HA=H+ + A-
D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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【题目】实验室制备乙酸乙酯的装置,如图所示,回答下列问题:
(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。
(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。
(3)反应中浓硫酸的作用________________________________。
(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%,原因是_______________________。
(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。
(6)该反应的化学方程式为______________________。
(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。
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【题目】实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成,测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出):
取17.1 g A放入装置中,通入过量O2燃烧,生成CO2和H2O,请回答下列有关问题:
(1)通入过量O2的目的______________________。
(2)C装置的作用是_____________________________。D装置的作用是_____________________。
(3)通过该实验,能否确定A中是否含有氧原子?__________。
(4)若A的摩尔质量为342 g/mol,C装置增重9.90 g,D装置增重26.4 g,则A的分子式为________。
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【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种,图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A. a电极为该电池的负极,离子交换膜I是钠离子交换膜
B. a电极附近溶液的氯离子浓度增大,b电极附近溶液的pH减小
C. a电极的电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
D. 中间室中Na+移向左室,Cl—移向右室
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【题目】化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P—P:198,P—O:360,O=O:498,则反应P4(白磷)+3O2P4O6
A. 放出1 638 kJ热量
B. 吸收1 638 kJ热量
C. 放出126 kJ热量
D. 吸收126 kJ热量
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【题目】分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H4O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H6O2 | C4H8 | C4H10 |
A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O
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【题目】Donepezil(G物质)是一种高度选择性的乙酰胆碱酯酶抑制剂,用于治疗轻度和中度阿尔茨海默型痴呆症状,它能提高患者的认知能力,其合成路线如下图所示(箭头上方表示反应物,箭头下方表示反应条件),请回答相关问题。
(1)D物质的分子式是___________,E物质的官能团名称是___________。
(2)F→G的反应类型是___________。A→C的反应方程式是______________________。
(3)B物质发生水解反应的条件是___________,水解所得有机产物的名称是___________。
(4)E物质的同分异构体中符合下列要求的有___________种,其中核磁共振氢谱中峰的数目最少的结构简式是_____________。
a.分子中含有苯环
b.苯环上有两个取代基且其中一个是甲基,含有羧基和醛基
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