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    【题目】分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( )

    1

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    7

    8

    9

    10

    C2H4

    C2H6

    C2H6O

    C2H4O2

    C3H6

    C3H8

    C3H8O

    C3H6O2

    C4H8

    C4H10

    A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O

    【答案】C

    【解析】

    根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和二元醇。把表中化学式分为4循环，26=4×6+2，即第26项应在第7组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7-1）×1=8，故第26项则为C8H18。

    故选C。

    练习册系列答案
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    （1）“C6H12O6”的名称是______，A的电子式为_______，C中含有官能团名称______；

    （2）A→B反应类型____________；C→D反应类型______________

    （3）写出下列转化的化学方程式

    ①A→B：________________________________________________________，

    ②C→D：__________________________________________________________，

    ③CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________________________。

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    A. 放电时，正极的电极反应式为 Fe2O3+6Li++ 6e-=2Fe+3Li2O

    B. 该电池可以用水溶液做电解质溶液

    C. 放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

    D. 充电完成后，电池被磁铁吸引

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    已知：相关数据如表1和表2所示

    表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

    物质

    Ksp

    物质

    Ksp

    Fe(OH)3

    4.0×10-38

    CuS

    6.3×10-34

    Fe(OH)2

    1.8×10-16

    ZnS

    1.6×10-24

    Al(OH)3

    1.0×10-33

    NiS

    3.2×10-18

    Ni(OH)2

    2.0×10-15

    表2 原料价格表

    物质

    价格/（元吨-1）

    漂液（含25.2%NaClO）

    450

    双氧水（含30%H2O2）

    2400

    烧碱（含98%NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5%Na2CO3）

    600

    请回答下列问题：

    （1）“焙烧”的目的是________________________________。

    （2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。

    （3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

    （4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“调节pH”至少为_______________。

    （5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

    （6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

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    （1）用A来表示2 min内该反应的平均速率______；

    （2）2min末C的浓度_______；

    （3）2min末B的转化率_______。

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    B. X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

    C. X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

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