[题目]在不同温度下.水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系.下列条件关于离子共存说法中正确的是A．a点对应的溶液中大量存在:CO32-.Na+.Cl-.SO42-B．b点对应的溶液中大量存在:Fe2+.Ba2+.K+.NO3-C．c点对应的溶液中大量存在:Na+.Ba2+.Cl-.Al3+D．d点对应的溶液中大量存在:Na+.K+.ClO-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

A．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-

B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-

C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+

D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—

【答案】D

【解析】

试题A中，a点处溶液呈中性，而所给出的离子中，碳酸根离子会水解使得溶液呈碱性，故A错。B中，b点处溶液呈酸性，但是溶液中还有硝酸根离子，即相当于有硝酸存在，强氧化性的硝酸不会允许有还原性的二价铁离子的存在，故B错。C点对应的溶液呈中性，但是铝离子的水解会使得溶液呈酸性，故C错。D中d点所对应的溶液一定呈碱性与题意符合，所以D正确。

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【题目】实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂LiMn2O4)的一种流程如下：

(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_______________________________________________________。

(2)“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为 Mn ( NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式：_________________________________。

如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是___________。

(3)“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是_________________________________。

(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成 LiMn2O4，升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低很多，可能的原因是______________________。

(5)制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中边搅拌边加入______________________。

(6)味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。电化学氧化法：电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。对某养猪场废水进行电化学氧化处理，选用IrO2-TiO2/Ti电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为85mA·cm－2下电解，180min内去除率达到98.22%。阳极发生的电极反应式是______________________；HClO氧化除去氨氮的反应离子方程式是_________________________________。

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【题目】填写下列表格。

物质	分子数	质量	物质的量	摩尔质量
氮气	_____	14 g	_____	_____
硫酸	3.01×1022	_____	_____	_____
水	_____	_____	0.5 mol	18 g·mol-1

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【题目】下列叙述正确的是（）

A.同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数相差1、11或25

B.除短周期外，其它周期均为18种元素

C.副族元素含有非金属元素

D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

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A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

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C. 将容器体积增大为原来的2倍，平衡向正反应方向移动

D. 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

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A. 该装置将化学能转化为电能

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C. 阴极周围溶液的pH不断减小

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A. 混合溶液的pH<7

B. 对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小

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回答下列问题：

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