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    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）

    A. 氯化氢溶于水B. 氯化钠溶于水C. 干冰的升华D. 氯化钠熔化

    【答案】C

    【解析】

    试题A．氯化氢溶于水，破坏共价键，错误。B．氯化钠溶于水破坏离子键，错误。C．干冰的升华破坏的是分子间作用力。没有破坏化学键，正确。D．氯化钠熔化破坏离子键，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某反应过程中能量变化如图所示, 写出该反应的热化学方程式_____________________。

    (2)在溶液中进行化学反应的物质,其状态标为”aq”,已知0.5mol的H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热量,用离子方程式写出该反应的热化学方程式________________________。

    (3)合成氨反应的热化学方程式为:3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol，已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应,在某一定条件下N2的转化率仅为10%,要想通过该反应得到92.2 kJ的热量,至少要在反应混合物中投放_____mol N2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈碱性的是

    A. 强碱弱酸盐溶液 B. c（OH－）> c（H＋）的溶液

    C. 滴加甲基橙显黄色的溶液 D. pH大于7的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）9.03×1023个CH4中，含____mol碳原子，___mol氢原子，___mol质子，____mol电子。与___个NH3含有相同数目的氢原子。

    （2）与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_____L。

    （3）某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是________。

    （4）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。

    已知：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO37H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

    (1)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_____。

    (2)吸收烟气

    ①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为_____。

    ②NaHSO3溶液中c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，结合方程式解释其原因：_____。

    ③已知下列反应：

    SO2(g)+2OH﹣(aq)=SO32﹣(aq)+H2O(l) △H1＝﹣164.3 kJ/mol

    CO2(g)+2OH﹣(aq)=CO32﹣(aq)+H2O(l) △H2＝﹣109.4 kJ/mol

    2HSO3﹣(aq)=SO32﹣(aq)+SO2(g)+H2O(l) △H3＝+34.0kJ/mol

    吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3﹣的热化学方程式是__________。

    ④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_____（写出1种即可）。

    (3)制备无水Na2SO3

    将中和塔中得到的Na2SO3溶液_________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    （1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。

    a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

    （2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。

    A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

    （3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来的c(H＋)。

    （4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填准确数值)。

    （5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=_____________________。（用含“ c、a的代数式表示”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 第三周期元素，浓度均为0．01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：N＞R

    B. Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    C. Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

    D. X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ，下列热化学方程式正确的是

    A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol

    B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1451.6 kJ/mol

    C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

    D. 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下面的横线上填上适当的内容。

    (1)6.02×1024个Na+约含有________mol Na+,其质量为________g。

    (2)4.5 mol CH4约含有________个CH4,其质量为________g。

    (3)3.01×1023个SO42-约含有________mol SO42-,其质量为________g;49 g H3PO4约含有________个H,________个P,________个O,共含有________个原子。

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