Question

【题目】(1)某反应过程中能量变化如图所示, 写出该反应的热化学方程式_____________________。

(2)在溶液中进行化学反应的物质,其状态标为”aq”,已知0.5mol的H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热量,用离子方程式写出该反应的热化学方程式________________________。

(3)合成氨反应的热化学方程式为:3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol，已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应,在某一定条件下N2的转化率仅为10%,要想通过该反应得到92.2 kJ的热量,至少要在反应混合物中投放_____mol N2。

Answer 1

【答案】A(g)+2B(g) =C(l)+3D(l) △H=-432kJ/mo1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 10

【解析】

(1). 据图可知，反应放热，△H<0，该反应的热化学方程式为A(g)+2B(g) =C(l)+3D(l) △H=-432kJ/mo1，故答案为：A(g)+2B(g) =C(l)+3D(l) △H=-432kJ/mo1；

(2). 已知0.5mol H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠溶液反应生成1mol水，同时放出57.3 kJ的热量，则用离子方程式表示该反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，故答案为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

(3). 在3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol反应中的△H是指1molN2(g)与3molH2(g)完全转化为2mol NH3(g)时放出的热量，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，需要1molN2(g)参加反应，若N2的转化率为10%，则需加入的N2(g)的物质的量为1mol÷10%=10mol，故答案为：10。