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    【题目】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

    ①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol

    ③12C原子的摩尔质量是12g或bNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16

    A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

    【答案】C

    【解析】

    ①该硫原子的相对原子质量=＝，①项正确；

    ②1mol碳原子的个数是NA，n==mol，②项正确；

    ③摩尔质量的单位为g/mol， ③项错误；

    ④a g该硫原子的个数=＝NA，一个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为NA，或者由于该硫原子的质量是a g，故a g该硫原子数目为1个，故含有电子数目为16，④项正确，

    综上所述，①②④符合题意，C项正确，

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作及其描述错误的是（ ）

    A. ①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气

    B. ②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数

    C. ③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口

    D. ④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。

    (1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________________kJ热量。

    (2)如图装置中仪器A的名称是____________，作用是__________________________；

    碎泡沫塑料的作用是_____________________________；

    要重复进行三次实验的目的是 ____________________。

    (3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是 ____________。

    (4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

    (5)将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（____）

    A．做该实验时环境温度为22 ℃

    B．该实验表明化学能可以转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A. 分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3种

    B. 麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体

    C. 等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同

    D. 分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成份为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是

    A.CuFeS2中只有硫元素被氧化

    B.该反应中有两种物质作氧化剂

    C.每生成1molFeS，反应中转移3mol电子

    D.CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

    I.已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：

    （1）硼砂中B元素的化合价为_______，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_____________。

    （2）由MgCl2·7H2O制备MgCl2时，需要在HC1氛围中加热，其目的是________。

    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为_____________mol·L-1。已知该温度下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，当电解质溶液的pH=6时，_______(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。（忽略反应过程中溶液的体积变化）

    II.工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。

    （4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：____________。

    III. MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：

    ①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O

    ②MgSO3+SO2＋H2O===Mg(HSO3)2

    ③Mg(HSO3)2+Mg（OH）2===2MgSO3＋2H2O

    ④2MgSO3＋O2===2MgSO4

    已知25℃时，Kap（MgSO3）=3.86×10-3，Kap（CaSO3）=3.1×10-7。

    （5）其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型可逆电池的工作原理如下图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。

    下列说法正确的是

    A. 放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

    B. 放电时AlCl4-移向正极

    C. 充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)

    D. 电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A为芳香烃，A的化学名称是______。

    （2）G→H、H→I的反应类型分别是______、______。

    （3）若G结构为

    ①请写出D的结构简式______。

    ②2由B生成C的化学方程式为__。

    （4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_____种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____。

    （5）参考上述合成路线信息，写出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_____

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