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    【题目】下列操作及其描述错误的是（ ）

    A. ①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气

    B. ②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数

    C. ③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口

    D. ④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水

    【答案】B

    【解析】

    A. 萃取时应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，所以A选项是正确的；

    B. 由图可知，带有橡胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管，故B错误；

    C. 因气体性质不明，如需嗅闻气体的气味，无论有毒无毒都应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，所以C选项是正确的；

    D. 定容摇匀后，由于部分溶液留在容量瓶刻度线上方，所以液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加入蒸馏水，否则导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，所以D选项是正确的。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中正确的是：

    A. 当电路中有0.06 mol电子转移时，乙烧杯中溶液c(H＋) 约为0.1 mol · L－1

    B. 乙池中的还原产物为SO42－

    C. 电池工作时，甲烧杯中溶液的pH逐渐增大

    D. 电池工作时，盐桥中的K＋移向乙烧杯，外电路的电流方向是从b到a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。

    (1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为___________，其电子填充的最高能级的轨道数为___________。

    (2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为___________，原因是___________。

    (3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S↑，则H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一电离能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的杂化方式为_______，下列分子空间的构型与H2S相同的有___________。

    A．H2O B．SO3 C．O3 D．CH4

    (4)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的___________空隙中。已知晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用氢气合成氨气的原理为:N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

    (1)用太阳能分解水制备H2是一项新技术,其过程如下

    已知:2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6kJ·mol－１ 2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.8kJ·mol－１

    ①过程Ⅱ的热化学方程式是____________________________________.

    ②整个过程中,Fe3O4 的作用是________________________.

    (2)在2L密闭容器中通入3molH2和１molN2,测得不同温度下,NH3的产率随时间变化如图所示.

    ①下列有关说法正确的是_______________________

    A 由b点到c点混合气体密度逐渐增大

    B 达到平衡时,2v正(H2)＝3v逆(NH3)

    C 平衡时,通入氩气平衡正向移动

    D 平衡常数,ka＜kb＝kc

    ②T1 温度时,0－15min内v(H2)＝___________ mol·L－１·min－１.

    ③已知:瞬时速率表达式v正＝k正c3(H2)c(N2),v逆＝k逆c2(NH3)(k 为速率常数,只与温度有关).温度由T1 调到T2,活化分子百分率 ______________(填“增大”“减小”或“不变”),k正增大倍数______________k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”).T1℃时,k正/k逆＝__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. CH3CH2CH(CH3)CH3的名称为3一甲基丁烷

    B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同素异形体

    C. 和为同一物质

    D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色,化学方程式为N2O4 2NO2。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）

    A. 增加NO2的物质的量 B. 将容器的体积缩小一半

    C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+181.5kJ·mol－1

    （1）氮氧化物是形成臭氧层空洞光化学烟雾、_______(列举一种)等大气污染现象的物质之一。

    （2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_______(填字母序号)。

    （3）温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6molNO2，仅发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0，达平衡时c(O2)=0.2mol·L－1，则该温度下反应的平衡常数为______。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆= v (NO2)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T1_____T2(填“>”或“<”)。

    Ⅱ．氮氧化物(NOx)是电厂主要排放的污染物之一。工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：

    ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=－1632.4kJ·mol－1；

    ②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol－1；

    当反应温度过高时，NH3发生氧化反应：

    ③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=－902.0kJ·mol－1。

    （4）反应②中的a=______。

    （5）反应②中，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应②催化过程中的能量变化示意图合理的是______(填选项字母)。

    Ⅲ．利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2－

    （6）阴极的电极反应式为______。

    （7）消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)______。

    （8）通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有______性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

    请回答下列问题：

    (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。

    (2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有___，可能有___；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是___________。

    (3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是________(用离子方程式表示)。

    (4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：_________________。

    (5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有_____性。由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是______，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

    ①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol

    ③12C原子的摩尔质量是12g或bNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16

    A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

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