【题目】Ⅰ．氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+181.5kJ·mol－1
（1）氮氧化物是形成臭氧层空洞光化学烟雾、_______(列举一种)等大气污染现象的物质之一。
（2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用
、
、
和
分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_______(填字母序号)。
（3）温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6molNO2，仅发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0，达平衡时c(O2)=0.2mol·L－1，则该温度下反应的平衡常数为______。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆= v (NO2)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T1_____T2(填“>”或“<”)。
Ⅱ．氮氧化物(NOx)是电厂主要排放的污染物之一。工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=－1632.4kJ·mol－1；
②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol－1；
当反应温度过高时，NH3发生氧化反应：
③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=－902.0kJ·mol－1。
（4）反应②中的a=______。
（5）反应②中，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应②催化过程中的能量变化示意图合理的是______(填选项字母)。
Ⅲ．利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2－
（6）阴极的电极反应式为______。
（7）消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)______。
（8）通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有______性。
【答案】雾霾（或酸雨） C 0.8 < -1815.0 B 2NO+4e-=N2+2O2- 阴极发生副反应O2+4e-=2O2- 选择
【解析】
（1）氮氧化物是形成臭氧层空洞光化学烟雾、雾霾、酸雨等大气污染现象的物质之一；
（2）破坏化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，能量越高越不稳定，越低越稳定；
（3）升高温度平衡向吸热反应方向移动；
（4）根据盖斯定律计算a值；
（5）反应②中，Cr2O3的催化效率更好一些，所以使用Cr2O3活化能更低，根据计算反应②的反应，生成物能量小于反应物；
（6）阴极发生还原反应；
（7）阴极发生副反应：O2+4e-=2O2-；
（8）催化剂具有选择性。
（1）氮氧化物是形成臭氧层空洞光化学烟雾、雾霾、酸雨等大气污染现象的物质之一，
故答案为：雾霾、酸雨；
（2）从机理可以看出，首先A状态中，NO被吸附到催化剂表面，B状态为NO变为N原子和O原子，这个过程需要吸收能量，C状态为N原子和N原子结合变成N2，O原子和O原子结合变成O2，这个过程为成键过程，需要放出能量，体系能量降低，
故答案为：C。
（3）由题给数据可知，温度为T1时，c(NO2)=(0.6mol/L-0.4mol/L)、c(NO)=0.4mol/L、 c(O2)=0.2mol/L，化学平衡常数K=
=0.8；
达到平衡状态时正逆反应速率相等，根据k正c2(NO2)=k逆c2(NO)·c(O2)，且k正=k逆，可知
c2(NO2)=c2(NO)·c(O2)，此时K=
=1>0.8，由于该反应的正反应为吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，所以T1<T2，
故答案为：0.8 ；<；
（4）已知①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H1=－1632.4kJ·mol－1；
③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=－902.0kJ·mol－1；
根据盖斯定律，[①
5-③]
4得②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H2=[(－1632.4kJ·mol－1）5－(－902.0kJ·mol－1）]4=akJ·mol－1；则a=-1815.0
故答案为：-1815.0；
（5）反应②中，Cr2O3的催化效率更好一些，所以使用Cr2O3活化能更低，根据计算反应②为放热反应，故生成物的总能量小于反应物的，B图符合题意，选B，
故答案为：B；
（6）根据装置示意图可知，阴极反应为：2NO+4e-=N2+2O2-，
故答案为：2NO+4e-=N2+2O2-；
（7）消除一定量的一氧化氮所消耗的电量远远大于理论计算量，是由于阴极发生副反应：O2+4e-=2O2-；
故答案为：阴极发生副反应：O2+4e-=2O2-；
（8）通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有选择性。
故答案为：选择。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。
(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________
(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。
(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。
(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂.已知:K2FeO4 易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH 溶液,在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定.某小组同学用下图装置制备并探究
K2FeO4 的性质.制备原理:
3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O,装置如图所示(夹持装置略)
(1)盛放二氧化锰的仪器名称___________________,装置C的作用是____________________。
(2)装置A 中反应的化学方程式是________________________________________。
(3)实验时采用冰水浴的原因是____________________,此装置存在一处明显缺陷,请指出____________。
(4)K2FeO4 粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,一般用75％乙醇进行洗涤,其目的是_____________________。
(5)查阅资料知,K2FeO4 能将 Mn2＋氧化成 MnO4－.该小组设计如下实验进行验证:
关闭K,左烧杯溶液变黄色,右烧杯溶液变紫色.检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因,需要的试剂是__________。写出K2FeO4 氧化Mn2＋ 的离子方程式: ___________________.
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【题目】下列操作及其描述错误的是（ ）
A. ①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气
B. ②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数
C. ③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口
D. ④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水
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【题目】一些烷烃的标准燃烧热如下表：
下列说法正确的是（ ）
A. 热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B. 正戊烷的标准燃烧热大约为：△H＝–3540 kJ·mol-1
C. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）= 4CO2（g）+6H2O（g） △H＝–1560.8 kJ·mol-1
D. 在101kPa下，甲烷的热值是891.0kJ·g-1
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【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。下列说法错误的是：
A. 电极Ⅰ发生氧化反应
B. 相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同
C. 电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
D. 电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ
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【题目】mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（ ）
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
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【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。
(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________________kJ热量。
(2)如图装置中仪器A的名称是____________，作用是__________________________；
碎泡沫塑料的作用是_____________________________；
要重复进行三次实验的目的是 ____________________。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是 ____________。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（____）
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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【题目】一种新型可逆电池的工作原理如下图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-
4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。
下列说法正确的是
A. 放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-
B. 放电时AlCl4-移向正极
C. 充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)
D. 电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原
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