【题目】某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有___，可能有___；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是___________。
(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是________(用离子方程式表示)。
(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：_________________。
(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有_____性。由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是______，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量_____。
【答案】3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 Fe3O4 Fe Fe3O4和Fe Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 还原 Fe2＋易被空气中的氧气氧化 铁粉
【解析】
(1)硬质试管中,铁与水蒸气在加热条件下反应，生成Fe3O4和H2，发生反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2。答案为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2) ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+，则说明硬质试管的固体物质中一定有Fe3O4。答案为：Fe3O4
可能有Fe，且若含有Fe，Fe的量相对较少，不能将Fe3+全部还原。答案为：Fe
若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分为Fe3O4和Fe，且Fe的量相对较多，能将Fe3O4转化成的Fe3+全部还原。答案为：Fe3O4和Fe
(3)溶液未见红色，说明Fe3+被Fe全部还原，发生反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。答案为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
(4)少量溶液B中加入NaOH溶液，发生反应为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，表明Fe2＋转化成的Fe3+与KSCN发生反应，生成了红色的Fe(SCN)3，从而说明Fe2＋具有还原性，能被空气中的氧气氧化为Fe3+。答案：还原性
由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是Fe2＋易被空气中的氧气氧化。答案为：Fe2＋易被空气中的氧气氧化
并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量铁粉，以便将被氧化成的Fe3+还原为Fe2+。
答案为：铁粉
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【题目】具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（ ）
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃
A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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【题目】下列操作及其描述错误的是（ ）
A. ①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气
B. ②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数
C. ③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口
D. ④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水
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【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。下列说法错误的是：
A. 电极Ⅰ发生氧化反应
B. 相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同
C. 电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
D. 电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ
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【题目】mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（ ）
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。
(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________________kJ热量。
(2)如图装置中仪器A的名称是____________，作用是__________________________；
碎泡沫塑料的作用是_____________________________；
要重复进行三次实验的目的是 ____________________。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是 ____________。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（____）
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3种
B. 麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体
C. 等质量的苯和苯乙烯(
)完全燃烧,消耗氧气的体积相同
D. 分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种
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