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    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

    A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

    【答案】C

    【解析】

    平衡时c(HI)=4molL-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5molL-1，则分解的HI浓度为2×0.5molL-1=1molL-1；NH4I分解生成的HI的浓度为4molL-1+1molL-1=5molL-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5molL-1，所以反应①的平衡常数K=c(NH3)c(HI)=5molL-1×4molL-1=20mol2L-2，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题:

    （1）梯恩梯（TNT）结构简式为____________________________。

    （2）中含有的官能团的名称为_______________。

    （3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式________________________。

    （4）某炔烃和氢气充分加成生成2，2,5-三甲基己烷,该炔烃的结构简式是________，名称是____________。

    （5）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__________________

    （6）分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______________。

    （7）键线式表示的分子式为____________，名称是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色,化学方程式为N2O4 2NO2。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）

    A. 增加NO2的物质的量 B. 将容器的体积缩小一半

    C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄苓素是传统中草药黄答的有效成分之一，其结构如图所示，其对杀伤肿瘤细胞有独特作用。 下列有关汉黄素的叙述正确的是

    A. 该物质分子中所有原子有可能在同一平面内

    B. 汉黄荃素的分子式为C16H1305

    C. 1mol该物质最多可与2 mol Br2发生加成反应

    D. 与足量H发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

    请回答下列问题：

    (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。

    (2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有___，可能有___；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是___________。

    (3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是________(用离子方程式表示)。

    (4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：_________________。

    (5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有_____性。由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是______，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学能与电能可相互转化，根据下图回答问题。

    （1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲装置中的______棒，乙装置中的____________棒。（填“铁”或“碳”）

    ②乙装置中阳极上发生的电极反应式为________________________。

    （2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

    ①甲装置中碳棒上电极反应属于_________________（填“氧化反应”或“还原反应”）。

    ②乙装置中反应的化学方程式为 __________________。

    ③若乙装置转移0.1mole－后停止实验，且溶液体积为1L，则溶液混匀后的c(OH-)=_____。（不考虑所生成气体在溶液中的溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

    A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

    C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

    D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）该反应平衡常数的表达式为K=_______________A点处，v（正） ______ v（逆），A点正反应速率 ______ B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．

    （2）图中表示O2变化的曲线是 ______ ．用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．

    （3） 能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ ．

    a．NO、O2、NO2的浓度不变　　　　

    b．v（NO）=2v（O2）

    c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1：2

    d．v逆（NO2）=2v正（O2）

    （4）能使该反应的反应速率增大的是 ______ ．

    a．适当升高温度b．及时分离出NO2气体

    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2。下列说法错误的是

    A. 对应酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 简单离子半径：A＞Y＞X＞D

    C. A元素的原子结构示意图：D. 非金属性：X＞Y

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