Question

【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）该反应平衡常数的表达式为K=_______________A点处，v（正） ______ v（逆），A点正反应速率 ______ B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．

（2）图中表示O2变化的曲线是 ______ ．用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．

（3） 能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ ．

a．NO、O2、NO2的浓度不变　　　　

b．v（NO）=2v（O2）

c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1：2

d．v逆（NO2）=2v正（O2）

（4）能使该反应的反应速率增大的是 ______ ．

a．适当升高温度b．及时分离出NO2气体

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

Answer 1

【答案】c2(NO2)/c2(NO)c(O2) 大于 大于 d 3×10-3mol/（Ls） ad acd

【解析】

（1）化学反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，逆向进行，正反应速率小于逆反应速率；

（2）根据一氧化氮的平衡浓度仪器变化浓度计算氧气的平衡浓度，根据公式v=△c/△t计算化学反应速率；

（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

（4）一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，据此答题。

（1）可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常数K=c2(NO2)/c2(NO)c(O2)，根据图结合表中的数据可知，图中c线为NO的变化曲线，因为在起点NO的物质的量为0.02mol，容器体积是2L，起始浓度为0.01mol/L，图中c线符合，在A点处，NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，此时v（正）＞v（逆），随着的时间的推移，反应物浓度下降，正反应速率下降，所以A点正反应速率大于B点正反应速率，故答案为：c2(NO2)/c2(NO)c(O2)，大于，大于。

（2）反应中一氧化氮的浓度变化量是（0.02mol0.007mol）/2L=0.0065mol/L，所以氧气的浓度减小量是0.00375mol/L，即为d曲线，从0～2s内该反应的一氧化氮浓度减小（0.020.008）/2mol/L=0.006mol/L，二氧化氮的浓度变化量是0.006mol/L，所以用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.006mol/L2s0.006mol/L2s=3×10-3mol/（Ls），故答案为：d；3×10-3mol/（Ls）。

（3）a.NO、O2、NO2的浓度不变是化学平衡的特征，故a正确；

b.v（NO）=2v（O2）不能说明正逆反应速率相等，反应不一定平衡，故b错误；

c.NO、O2、NO2的分子数之比为2：1：2的状态不能说明正逆反应速率相等，此时的状态不一定时平衡状态，故c错误；

d.v逆（NO2）=2v正（O2）说明正逆反应速率是相等的，所以该状态是平衡状态，故d正确。

故答案为：ad。

（4）a.适当升高温度可以加快反应速率，故a正确；

b.及时分离出NO2气体，会降低反应速率，故b错误；

c.增大O2的浓度可以加快反应速率，故c正确；

d.选择高效的催化剂可以加快反应速率，故d正确。
故答案为：acd。