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    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是

    A.IBr + H2O == HIO + HBr

    B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑

    C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

    D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

    【答案】C

    【解析】

    区域3的反应既不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，但一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析判断。

    A. IBr + H2O == HIO + HBr，属于复分解反应，没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，不符合题意，A项错误；

    B. 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，属于分解反应，没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，不符合题意，B项错误；

    C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，Fe元素和C元素有化合价的升降，属于氧化还原反应，C项正确；

    D. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，属于置换反应和氧化还原反应，不符合题意，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】已知28 g CuO和MgO的固体混合物与200 mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68 g。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是( )

    A.2.5 mol·L－1　28.57%B.2.2 mol·L－1　23.07%

    C.1.5 mol·L－1　24.55%D.2.5 mol·L－1　18.37%

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    【题目】汉黄苓素是传统中草药黄答的有效成分之一，其结构如图所示，其对杀伤肿瘤细胞有独特作用。 下列有关汉黄素的叙述正确的是

    A. 该物质分子中所有原子有可能在同一平面内

    B. 汉黄荃素的分子式为C16H1305

    C. 1mol该物质最多可与2 mol Br2发生加成反应

    D. 与足量H发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学能与电能可相互转化，根据下图回答问题。

    （1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲装置中的______棒，乙装置中的____________棒。（填“铁”或“碳”）

    ②乙装置中阳极上发生的电极反应式为________________________。

    （2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

    ①甲装置中碳棒上电极反应属于_________________（填“氧化反应”或“还原反应”）。

    ②乙装置中反应的化学方程式为 __________________。

    ③若乙装置转移0.1mole－后停止实验，且溶液体积为1L，则溶液混匀后的c(OH-)=_____。（不考虑所生成气体在溶液中的溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

    A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

    C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

    D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对文中描述内容的相关解释正确的是（ ）

    选项

    描述

    解铎

    A

    丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂

    两个反应互为可逆反应

    B

    凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之

    其中“瓦”的主要成分为硅酸盐

    C

    硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起

    产生“紫青烟”的原因为KNO3分解

    D

    其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露

    其中涉及的操作方法为蒸发浓缩

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）该反应平衡常数的表达式为K=_______________A点处，v（正） ______ v（逆），A点正反应速率 ______ B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．

    （2）图中表示O2变化的曲线是 ______ ．用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．

    （3） 能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ ．

    a．NO、O2、NO2的浓度不变　　　　

    b．v（NO）=2v（O2）

    c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1：2

    d．v逆（NO2）=2v正（O2）

    （4）能使该反应的反应速率增大的是 ______ ．

    a．适当升高温度b．及时分离出NO2气体

    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

    A. pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B. 浓度为0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)

    C. 浓度为0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

    D. 浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面上的是

    A. B.

    C. D.

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