Question

【题目】化学能与电能可相互转化，根据下图回答问题。

（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的______棒，乙装置中的____________棒。（填“铁”或“碳”）

②乙装置中阳极上发生的电极反应式为________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①甲装置中碳棒上电极反应属于_________________（填“氧化反应”或“还原反应”）。

②乙装置中反应的化学方程式为 __________________。

③若乙装置转移0.1mole－后停止实验，且溶液体积为1L，则溶液混匀后的c(OH-)=_____。（不考虑所生成气体在溶液中的溶解）

Answer 1

【答案】碳 铁 4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e- = O2↑+ 4H+ 还原反应 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH 0.1mol/L

【解析】

(1)甲为原电池，Fe为负极，乙为电解池，Fe为阴极，据此分析判断；②乙中阳极上氢氧根离子放电，据此分析书写电极反应式；

(2)①甲中碳为正极；②电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气；③根据②的反应方程式分析解答。

(1)①甲为原电池，Fe为负极，总反应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以碳电极上生成红色物质Cu，乙为电解池，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，故答案为：碳；铁；

②乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e- = O2↑+ 4H+，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e- = O2↑+ 4H+；

(2)①甲中碳为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故答案为：还原反应；

②电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

③根据2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑知，c(OH-)=×2=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L。