Question

【题目】如图装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中正确的是：

A. 当电路中有0.06 mol电子转移时，乙烧杯中溶液c(H＋) 约为0.1 mol · L－1

B. 乙池中的还原产物为SO42－

C. 电池工作时，甲烧杯中溶液的pH逐渐增大

D. 电池工作时，盐桥中的K＋移向乙烧杯，外电路的电流方向是从b到a

Answer 1

【答案】C

【解析】

该装置为原电池，由于KMnO4具有强氧化性，NaHSO3具有较强的还原性，因此甲烧杯中石墨作正极：MnO4-+5e-+ 8H+=Mn2++4H2O，乙烧杯中石墨作负极：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，由此分析。

A.该装置为原电池，由于KMnO4具有强氧化性，NaHSO3具有较强的还原性，因此乙烧杯中石墨作负极：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，当电路中有0.06 mol电子转移时，乙烧杯中生成H+的物质的量=×0.06mol=0.09mol，乙烧杯溶液c(H＋) ==0.3 mol · L－1，A项错误；

B.乙池中石墨作负极，HSO3-被氧化，其氧化产物为SO42-，B项错误；

C. 电池工作时，甲烧杯中石墨作正极，发生的电极反应为MnO4-+5e-+ 8H+=Mn2++4H2O，H+不断消耗，溶液的酸性减小，所以pH逐渐增大，C项正确；

D. 电池工作时，盐桥中的K＋移向正极，即向甲烧杯迁移，外电路的电流方向是从a到b，D项错误；答案选C。