Question

【题目】（1）今有五种物质：①铜线 ②熔化的NaCl ③NaCl晶体 ④氨气 ⑤液态氯化氢，其中能导电的物质是__；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

（2）0.5molH2SO4的质量是__g，能中和___molNaOH，该硫酸所含氢元素的质量与___molNH3中所含氢元素的质量相同。

（3）相同质量的CH4和H2S中分子个数比为___。

（4）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，则n(NO3-)为（_____）

A．0.05mol B．0.20mol C．0.30mol D．0.40mol

Answer 1

【答案】①② ②③⑤ ④ 49g 1mol 0.333(1/3) 17:8 C

【解析】

(1)金属、石墨能导电，电解质在水溶液或熔化状态下能够导电；电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物；

(2)根据m=nM计算、1mol硫酸消耗2mol氢氧化钠，结合分子中氢原子的物质的量计算；

(3)分子个数之比等于物质的量之比，结合n=计算；

(4)溶液呈电中性，溶液中c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(NO3-)，据此计算。

(1)①铜线是金属单质，能导电，但是既不是电解质也不是非电解质；

②熔化的NaCl能导电，属于化合物，属于电解质；

③NaCl晶体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；

④氨气不能导电，在水溶液和熔化状态下自身都不能够导电，是非电解质；

⑤液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解；

则能导电的物质是①②；属于电解质的是②③⑤；属于非电解质的是④；

(2)0.5molH2SO4的质量是0.5mol×98g/mol=49g；硫酸与NaOH反应消耗的氢氧化钠的物质的量是硫酸的二倍，则NaOH为1mol；0.5 molH2SO4中H的物质的量为1mol，含有1molH的NH3的物质的量为mol；

(3)相同质量的CH4和H2S的物质的量与摩尔质量成反比，则其分子个数比=物质的量之比=34g/mol：16g/mol=17:8；

(4)溶液呈电中性，溶液中c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(NO3-)，则：0.2mol/L+2×0.15mol/L=0.2mol/L+c(NO3-)，解得c(NO3-)=0.3mol/L，故答案为C。