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    【题目】普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是

    A. 化学式可以表示为KFe2(CN)6

    B. 每一个立方体中平均含有24个π键

    C. 普鲁士蓝不属于配位化合物

    D. 每个Fe3+周围与之相邻的Fe2+离子有12个

    【答案】A

    【解析】

    A．每隔一个立方体中心有一个钾离子，所以一个晶胞中钾离子个数为0.5，该立方体中铁原子个数=×8=1，CN-位于每条棱上，该立方体中含有CN-个数=×12=3，所以平均化学式是K 0.5 Fe(CN)3，化学式可以表示为KFe2(CN)6，故A正确；

    B．每个CN-含有2个π键，每个立方体中含有CN-个数为3，所以一个立方体中含有6个π键，故B错误；

    C．普鲁士蓝中Fe3+含有空轨道，CN-中N原子提供孤电子对，形成配位键，属于配合物，故C错误；

    D．根据图示，普鲁士蓝中Fe3+周围Fe2+离子个数为6个，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图表示可逆反应A(s)+B(g) n C(g)；ΔH=Q kJ·mol1，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的

    A. 若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂

    B. 只改变温度，则a比b的温度高，且Q>0

    C. 只改变压强，则a比b的压强大，n>2

    D. 由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl3。已知AlCl3在183°C升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：

    （1）A中反应的化学方程式为_________；HCl在反应中表现出的性质为______（填：酸性、氧化性或还原性）。

    （2）A中g管的作用是________。

    （3）B中盛放饱和食盐水的作用是________；若D中生成的AlCl3凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为________。

    （4）C和F所装试剂相同，其中F的作用是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s)

    B.SiO2(s) Si(s) SiCl4(l)

    C.SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)

    D.Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，8gO2含有8NA个质子

    B.分子总数为NA的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子

    D.分子总数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）今有五种物质：①铜线 ②熔化的NaCl ③NaCl晶体 ④氨气 ⑤液态氯化氢，其中能导电的物质是__；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

    （2）0.5molH2SO4的质量是__g，能中和___molNaOH，该硫酸所含氢元素的质量与___molNH3中所含氢元素的质量相同。

    （3）相同质量的CH4和H2S中分子个数比为___。

    （4）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，则n(NO3-)为（_____）

    A．0.05mol B．0.20mol C．0.30mol D．0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水硫酸锰（MnSO4H2O）是一种重要的化工中间体，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：

    相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    （1）“酸浸”时高铁菱锰矿需要粉碎，并进行充分搅拌，为提高锰的浸出率还可采取的措施有_________。（写出其中一种）

    （2）“氧化”时发生反应的化学方程式为________。

    （3）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有_________。

    （4）“除杂”过程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。

    （5）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_________。

    （6）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4H2O 晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4H2O晶体，洗涤、烘干。晶体烘干时温度不能过高的原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 向50mL 1mol·L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

    B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

    C. 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D. 常温0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，则0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷（POCl3）可用于制备增塑剂，常温下为无色透明液体，密度1.68g/mL,沸点105.8oC,易挥发，易水解。一中化学兴趣小组探究制备POCl3所需的装置如下图所示：

    反应原理：（PC13常温下为液态，密度1.57g/mL，沸点75oC，易挥发，易水解）。

    （1）仪器3的名称是 ________，仪器2中装入的物质为_______，仪器1的作用是 ___________。

    （2）A中发生的反应的离子方程式可能为__________________________________

    （3）请组装好上述装置（如有必要可以重复选择），用小写字母连接：_________________。

    （4）开始通入氯气，同时慢慢滴加水，控制氯气和水的质量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。

    （5）准确量取13.75mL PCl3充分反应后经分离提纯得到纯净的POCl3 16.8g，请计算实验的产率为________________________ .

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