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    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0kJmol﹣1则该反应的反应热为566.0kJmol-1

    B. 甲烷的燃烧热△H= -890kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJmol-1

    C. 在一定条件下将1mol SO2和0.5mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -158.4kJmol-1

    D. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJmol-1，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ

    【答案】D

    【解析】

    A、反应热是有符号的，即该反应的反应热为-566.0kJ·mol-1，故A错误；

    B、甲烷的燃烧热，即1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水，题中所给反应中的水为气态，即△H＞-890kJ·mol-1，故B错误；

    C、SO2和氧气反应是可逆反应，本题没有说明有多少SO2或O2消耗，或者是SO3的生成，因此无法计算出该反应的△H，故C错误；

    D、醋酸为弱酸，其电离是吸热过程，因此稀醋酸与稀氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请 回答下列问题：

    （1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________。

    （2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________ (注：试管中深色区为紫红色溶液)。

    （3）最后一步蒸馏制得晶态碘时，发现冷凝到锥形瓶中的有机物呈淡紫色，推测其原因是__________

    Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。

    （4）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。

    （5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51mol·L－1，原因可能是_________。

    A 使用滤纸称量 NaOH 固体 B 容量瓶中原来存有少量水

    C 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D 用胶头滴管加水定容时俯视刻度

    E 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 F 转移溶液之前未经冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s)

    B.SiO2(s) Si(s) SiCl4(l)

    C.SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)

    D.Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）今有五种物质：①铜线 ②熔化的NaCl ③NaCl晶体 ④氨气 ⑤液态氯化氢，其中能导电的物质是__；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

    （2）0.5molH2SO4的质量是__g，能中和___molNaOH，该硫酸所含氢元素的质量与___molNH3中所含氢元素的质量相同。

    （3）相同质量的CH4和H2S中分子个数比为___。

    （4）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，则n(NO3-)为（_____）

    A．0.05mol B．0.20mol C．0.30mol D．0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水硫酸锰（MnSO4H2O）是一种重要的化工中间体，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：

    相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    （1）“酸浸”时高铁菱锰矿需要粉碎，并进行充分搅拌，为提高锰的浸出率还可采取的措施有_________。（写出其中一种）

    （2）“氧化”时发生反应的化学方程式为________。

    （3）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有_________。

    （4）“除杂”过程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。

    （5）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_________。

    （6）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4H2O 晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4H2O晶体，洗涤、烘干。晶体烘干时温度不能过高的原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－

    B. pH=7的溶液一定是中性溶液

    C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)

    D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 向50mL 1mol·L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

    B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

    C. 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D. 常温0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，则0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1）现有反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。在850℃时，K=1。

    ①如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应___(填字母)。

    a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小

    c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大

    ②若反应容器的容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的物质的量减小了0.8mol，在这段时间内CO2的平均反应速率为___。

    ③在850℃时，若向1L的密闭容器中同时充入3.0mol CO2、1.0molH2、1.0molCH3OH、5.0molH2O(g)，上述反应向___(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。

    ②为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是___。（写一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气．

    I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

    (1)电解反应的化学方程式为____________________。

    (2)饱和食盐水通电后，b端产生的气体检验方法是____________。

    II. 实验室用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：

    (3)需要用托盘天平称量_______g NaOH固体；

    (4)实验室有下列仪器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝。若要实施溶液配制，尚缺的玻璃仪器是___________、________；

    (5)容量瓶在使用前必须先____________；

    (6)配制过程有以下操作： ①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀　其正确的操作顺序应是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦

    (7)下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏低的有____________(填序号)；

    ①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒

    ②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ③在转移过程中有溶液撒在外面

    ④定容时观察液面时俯视

    ⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处

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