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    【题目】在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL-1,达到平衡状态时HI的浓度为0.16molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20molL-1，则平衡时H2的浓度为（ ）

    A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1

    【答案】C

    【解析】根据反应方程式，反应前后气体系数之和相等，因此H2和I2的起始浓度均变为0.20molL-1时，达到平衡时c(H2)是H2和I2的起始浓度均为0.10molL-1,达到平衡状态时c(H2)的2倍，H2和I2的起始浓度均为0.10molL-1,达到平衡状态时c(H2)=(0.10－0.16/2)mol·L－1=0.02mol·L－1，H2和I2的起始浓度均变为0.20molL-1，则平衡时H2的浓度为2×0.02mol·L－1=0.04mol·L－1，故选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知FexO晶体密度ρ＝5.71 g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m。

    (1)FexO中x值(精确至0.01)为________。

    (2)晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数(用小数表示，精确至0.001)为________。

    (3)此晶体的化学式为________。

    (4)与某个Fe2＋(或Fe3＋)距离最近且等距离的O2－围成的空间几何形状是________。

    (5)在晶体中，铁离子间最短距离为________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：

    （1）分离胶体和溶液常用的方法叫______________。

    （2）除去KNO3溶液中少量杂质AgNO3，可选择加入___________溶液，然后过滤。

    （3）已知下列六种物质：熔融KI 、Cl2 、CaCO3固体 、食盐晶体、石墨 、盐酸 ，能导电的电解质是_______________。

    （4）100克质量分数46%的酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子_________NA。

    （5）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是

    A. M生成N的反应类型是取代反应

    B. N的同分异构体有6种

    C. 可用酸性KMnO4溶液区分N与Q

    D. 0.3 mol Q与足量金属钠反应生成6.72L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：

    （1）滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化产物为：__________。

    （2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为______________________________。

    （3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

    序号

    温度/℃

    时间/min

    压强/KPa

    残液颜色

    a

    110

    60

    101.3

    浅蓝色

    b

    100

    40

    74.6

    几乎很浅

    c

    90

    30

    60.0

    无色透明

    由表中信息可知蒸氨的条件应选_______（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________。

    （4）反应Ⅱ的离子方程式___________________________。

    （5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为

    阴极：产生无色气体；

    阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；

    U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

    ①生成CuCl的电极反应式为________________________________。

    ②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。（填序号）

    a．容易脱水变成红色的Cu2O

    b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水

    c．CuOH的Ksp=2×10-15

    d．易被氧化成Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：

    已知：

    （1）A→B的反应条件和试剂是______________；化合物M的名称为________________；

    （2）I→J的反应类型是______________；J分子中最多有_________个原子共平面；

    （3）写出D→E反应的化学方程式________________________________________；

    （4）I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式___________；

    （5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构）；

    ①含有苯甲酸结构 ②含有一个甲基 ③苯环上只有两个取代基

    其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式________________（任写一种）；

    （6）请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（）的路线。____________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是( )

    A. 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示

    B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者的变化趋势如图b

    C. 如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ

    D. 若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌是一种常用添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下：

    已知：I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下:

    元素组成

    Zn Pb Cu Cl F

    质量分数/%

    59.78 9.07 0.30 2.24 1.80

    II.“浸出”时，大部分锌元素以Zn(NH3)42+ 形式进入溶液，同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。

    （1）Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为__________。

    （2）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_______________________；“浸出”时温度不宜过高，其原因为____________________________________________。

    （3）若“浸出”后，所得溶液中c(F-)＝0.02mol·L-1，向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化），使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)＜10-5 mol·L-1，则所加氯化钙溶液的浓度度最小为_____________。已知：Ksp((CaF2)=3.45×10-11

    （4）“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有___________；“净化”时，利用活性炭的_________性，除去溶液中残留的有机物。

    （5）“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)Cl2。所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为_________________________________。

    （6）将滤液1和滤液2合并，经浓缩后，可返回至__________(填流程中的操作名称)循环利用。

    （7）“一次水解”时，产物为Zn(OH)xCly，。取10.64g该水解产物，经二次水解、煅烧后，可得活性氧化锌8.1 g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。

    （1）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    ①滤渣C的化学式为_____________。

    ②通入F发生反应的化学方程式为_________________________。

    ③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。

    a.加入足量氯水b.加入足量KMnO4溶液 c.加入少量KSCN溶液

    A．ac B．cb C．ca D．abc

    (2)四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：

    3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．请回答下列问题．

    ①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________．

    ②反应的化学方程式中x=______．

    ③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为____________mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol．

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