Question

【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物浓度均为溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

元素R在周期表中的位置是______；元素Z的原子结构示意图是______。

元素Y和W形成的型化合物中含有化学键的类型为______。

短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如、、COS等。

下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是______填序号

A.S与发生化合反应比C与化合更容易

B.酸性：

C.中碳元素为价，硫元素为价

铅、锡、锗与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

锗的原子序数为______。

它们价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为______填化学式。

羰基硫可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和相似。

用电子式表示羰基硫的形成过程：______。

羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

已知A是一种正盐，则A的化学式为______；若气体a为单质，反应II的离子方程式为______。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 离子键、非极性共价键 AC 32

【解析】

浓度均为0.01mol/L的溶液，X、R的最高价氧化物对应的水化物pH=2，X、R的最高价氧化物的水化物为一元强酸，Y的最高价氧化物对应的水化物pH=12，Y的最高价氧化物的水化物为一元强碱，Z的最高价氧化物的水化物的pH>2且溶液呈酸性，Z的最高价氧化物的水化物为弱酸，W的最高价氧化物的水化物的pH<2，W的最高价氧化物的水化物为多元强酸，结合原子序数的关系，所以X、Y、Z、W、R分别为N、Na、P、S、Cl元素。

元素Cl在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，磷原子结构示意图为，

故答案为：第三周期第ⅦA族；；

元素Y和W形成的型化合物为，其电子式为：，含有离子键、非极性共价键，

故答案为：离子键、非极性共价键；

II（1）A.S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易，能证明非金属性，故A正确；

B.酸性：，由于亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小，故B错误；

C.CS2中碳元素为价，硫元素为价，说明硫原子对共用电子对的吸引力较强，说明非金属性：，故C正确；

故答案为：AC；

（2）①锗在硅元素的下一周期，二者原子序数之差为18，故锗的原子序数为，

故答案为：32；

②同主族自上而下金属性增强，金属性越强，它们价氢氧化物的碱性越强，故碱性由强到弱顺序为：，

故答案为：；

（3）①COS分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C与O、C与S均形成两对共用电子对，用电子式表示羰基硫分子的形成过程为，

故答案为：；

由图示可知生成正盐为，由元素守恒可知，生成正盐还有，反应为，硫化钠与水反应生成，S元素的化合价升高，则生成的气体a为还原产物氢气，结合原子守恒还有氢氧化钠生成，其反应的离子方程式为：，

故答案为：；。