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    【题目】Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，用如下方法制备：在过量KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀；保持反应温度为80℃，再边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中。反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥就可得到固体样品。整个制备过程可用下列化学反应方程式描述：2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3 ＋2K2SO4＋2H2O。在上述制备过程中，沉淀表面吸附物质不含有(　　)

    A. KNO3B. K2SO4C. KOHD. AgNO3

    【答案】D

    【解析】

    从反应方程式2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3 ＋2K2SO4＋2H2O中可以看出，析出沉淀后的溶液中有大量的K2SO4和KNO3可溶性物质，反应物KOH也是过量的，所以沉淀从溶液中析出过程中会附着大量的KOH、K2SO4和KNO3。AgNO3作为反应物，已被完全转化为沉淀Ag2O2，所以沉淀表面也就不可能吸附有AgNO3，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

    I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物浓度均为溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

    元素R在周期表中的位置是______；元素Z的原子结构示意图是______。

    元素Y和W形成的型化合物中含有化学键的类型为______。

    短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如、、COS等。

    下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是______填序号

    A.S与发生化合反应比C与化合更容易

    B.酸性：

    C.中碳元素为价，硫元素为价

    铅、锡、锗与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

    锗的原子序数为______。

    它们价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为______填化学式。

    羰基硫可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和相似。

    用电子式表示羰基硫的形成过程：______。

    羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

    已知A是一种正盐，则A的化学式为______；若气体a为单质，反应II的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L－1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%

    B. 反应可表示为X＋3Y2Z

    C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D. 升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、NaNO3 、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验:

    已知: Cu2O+2H+= Cu2++Cu+ H2O

    根据实验过程及现象，下列说法正确的是

    A.无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验

    B.固体X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO3、FeO

    C.无色气体E一定含有CO2,一定不含SO2.

    D.固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和（m-5），次外层分别有（n+2）个和m个电子。甲和乙分别为元素X、Y的最高价氧化物的水化物。

    （1）元素名称X为____________________，Y为____________________。

    （2）甲的化学式是____________________，乙的化学式是____________________。

    （3）甲与乙反应的离子方程式是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－= AlO2－+H2↑

    B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

    C.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

    D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（ ）

    A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

    (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为___。

    (2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：___，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

    (3)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11kJ·mol-1，

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为___。若起始时n(HI)=100mol，则过程中需吸收的能量为___kJ。

    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为___(以K和k正表示)。

    ③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___(填字母)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80℃时，NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（ ）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（NO2）/mol ·L－1

    0.10

    0.20

    0.20

    c（SO2）/mol ·L－1

    0.10

    0.10

    0.20

    A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%

    B．当反应平衡时，丙中c（SO2）是甲中的2倍

    C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

    D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不同

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