练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】80℃时，NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（ ）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（NO2）/mol ·L－1

    0.10

    0.20

    0.20

    c（SO2）/mol ·L－1

    0.10

    0.10

    0.20

    A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%

    B．当反应平衡时，丙中c（SO2）是甲中的2倍

    C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

    D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不同

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、乙可以看作是在甲基础上再加入0.1mol·L－1，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，即大于50%，故说法正确；B、因为反应前后气体系数之和相等，丙可以看作是在甲的基础增大压强，即甲和丙为等效平衡，丙中c（SO2）是甲中的2倍，故说法正确；

    C、NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）

    起始：0.1 0.1 0 0

    变化：0.1×50% 0.1×50% 0.1×50% 0.1×50%

    平衡：0.05 0.05 0.05 0.05

    根据化学平衡常数的定义，K=（0.05×0.05）/（0.05×0.05）=1，升高到90℃，化学平衡常数为25/16>1，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应，故说法正确；D、容器乙中充入0.1mol·L－1NO2、0.2mol·L－1SO2，与乙相当，即c（NO）与原平衡相同，故说法错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：

    甲：K2SO4、BaCl2、NaCl

    乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3

    丙：HCl、K2CO3、NaCl

    丁：K2SO4、Na2CO3、KCl

    其中记录结果合理的是( )

    A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g) aZ(g) △H=QkJ·mol-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是

    A．图甲，P1＞P2，a ＜ 3

    B．图甲，T1＜T2，Q ＞0

    C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

    D．图乙，如果a=3, t2时表示向体系中加入了催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是

    A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

    B．久置的KI溶液呈黄色

    C．新制氯水久置后变为无色

    D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二醇和丙三醇的有关数据见下表。则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是

    物质

    分子式

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-1

    溶解性

    乙二醇

    C2H4O2

    －11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇

    C3H8O3

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    A. 分液 B. 蒸馏 C. 冷却至0℃后过滤 D. 加水萃取

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    (1)“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为 ；

    (2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

    A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

    (3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ；

    (4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

    (5)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ；

    (6)步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17) ；

    (7)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如右图所示。下列说法正确的是

    A. Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同

    B. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

    C. 简单氢化物的稳定性：X＞Y

    D. Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定含有离子的物质是

    A. I2 B. CH3CH2OH C. HCl D. KCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子叙述按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、。C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合物可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系。

    （1）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式： 。

    （2）戊的分子式为__________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________。

    （3）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式_________。

    （4）实验室配制庚溶液的是按方法是 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案