【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如右图所示。下列说法正确的是
A. Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
B. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C. 简单氢化物的稳定性：X＞Y
D. Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键
【答案】A
【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，p是淡黄色固体p为Na2O2，t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性，t为NaOH，根据框图，n为水或二氧化碳，s为氧气，r为氢气或碳，q是一种耐高温材料，q为氧化铝或氧化镁，因此m为镁。综上所述，r为碳，q为氧化镁。因此X为C元素；Y为O元素；Z为Na元素；W为Mg元素。A．O、Na、Mg的简单离子的电子层结构相同，均为2，8排布，故A正确；B．原子半径：r（C）＞r（O），故B错误；C．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，稳定性C＜O，故C错误；D．过氧化钠中存在共价键，故D错误；故选A。
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【题目】Ⅰ．请回答：
（1）Na2O2的电子式 。
（2）除去FeCl3中少量FeCl2，除杂过程涉及的化学反应方程式 。
（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式 。
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
（ ）MnO4－＋（ ）H2O2＋ ＝（ ）Mn2+＋（ ）H2O＋ 。
Ⅱ．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。已知：NH3+ NH3＝NH4++NH2-
请回答下列问题：
（1）A的化学式是 。
（2）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式 。
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态
B．图乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化
C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
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【题目】80℃时，NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（ ）
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（NO2）/mol ·L－1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c（SO2）/mol ·L－1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%
B．当反应平衡时，丙中c（SO2）是甲中的2倍
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不同
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【题目】将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是
A. Al2O3 + OH- → AlO2- + H2O B. 2Al3+ + 6OH- → 2Al(OH)3↓
C. 2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑ D. 2Al + 6H2O → 2Al3+ + 6OH- +3H2↑
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【题目】亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：
（1）Co2+基态核外电子排布式为 。
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。
（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。
（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有
键的数目为 mol。
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【题目】（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是________________________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____________mol，放出的热量为____________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝____________。
（4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH
和NH3·H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO
。两步反应的能量变化示意如图所示：
1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是________________。
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