[题目]Ⅰ．请回答:(1)Na2O2的电子式 .(2)除去FeCl3中少量FeCl2.除杂过程涉及的化学反应方程式 .(3)往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体.溶液中出现白色浑浊.写出该反应的离子方程式 .(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色.请完成以下相关反应的离子方程式:( )MnO4-+( )H2O2+ ＝( )Mn2++( )H2O+ .Ⅱ．无机化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Ⅰ．请回答：

（1）Na2O2的电子式。

（2）除去FeCl3中少量FeCl2，除杂过程涉及的化学反应方程式。

（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式。

（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：

（）MnO4－＋（）H2O2＋＝（）Mn2+＋（）H2O＋。

Ⅱ．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。已知：NH3+ NH3＝NH4++NH2-

请回答下列问题：

（1）A的化学式是。

（2）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式。

（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为。

【答案】

Ⅰ．（1）

（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（3）2Na++CO32－+CO2+H2O==2NaHCO3↓

（4）2MnO4－＋5H2O2＋6H+==2Mn2+＋8H2O＋5O2↑

Ⅱ．（1）NaNH2

（2）NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl

（3）2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：；

（2）FeCl2可与Cl2反应生成FeCl3而除去，反应的离子方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

（3）碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，2Na++CO32－+CO2+H2O == 2NaHCO3↓

（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据电子守恒、元素守恒，反应的离子方程式为：

2MnO4－＋5H2O2＋6H+ == 2Mn2+＋8H2O＋5O2↑。

Ⅱ．B可使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以B为氨气；根据电子守恒，参加反应的氨气为0.1mol，根据元素守恒，A中含有0.1mol的Na原子、0.1mol的N原子，B的质量为3.90g，所以A中还有0.2mol的氢原子，（1）A的化学式是NaNH2。

（2）NaNH2与足量盐酸发生非氧化还原反应生成氯化钠和氯化铵，方程式NaNH2 +2HCl =NaCl + NH4Cl 。

（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 ↑。

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（2）II中加碱时出现的现象是，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是。

（3）III中加碱时出现的现象是。

（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：。

（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

实验

试剂及操作

现象

试管

滴管

1.0 mL

0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液

先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液；

再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液

V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

② 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

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b．（用离子方程式表示）。

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