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    【题目】一定含有离子的物质是

    A. I2 B. CH3CH2OH C. HCl D. KCl

    【答案】D

    【解析】离子化合物含有离子，A. I2是非金属单质，不存在离子，故A错误；B. CH3CH2OH是共价化合物，不存在离子，故B错误； C. HCl是共价化合物，不存在离子，故C错误； D. KCl是离子化合物，存在离子，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O

    B．碳酸钙粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

    C．Ca（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O

    D．电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80℃时，NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（ ）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（NO2）/mol ·L－1

    0.10

    0.20

    0.20

    c（SO2）/mol ·L－1

    0.10

    0.10

    0.20

    A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%

    B．当反应平衡时，丙中c（SO2）是甲中的2倍

    C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

    D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以进行烘干操作的仪器是

    A. 量筒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：

    （1）Co2+基态核外电子排布式为 。

    （2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。

    （3）与NO2－互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。

    （4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。

    （5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化石墨烯（结构如图所示）是一种性能优异的新型碳材料。实验室制备氧化石墨烯的一种方法如下：

    （1）将浓硫酸“冷却至0℃”可采用的方法是 。

    （2） 步骤②采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是 ；图示的“搅拌”方式为 。

    （3）步骤③④中加NaNO3和KMnO4的作用是 。

    （4）步骤⑧H2O2还原剩余的KMnO4反应的离子方程式为 ；检验洗涤已无SO42－的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

    此反应的热化学方程式是________________________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)

    2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)

    若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____________mol，放出的热量为____________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

    若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝____________。

    （4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图所示：

    1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①某NaCl样品中可能含有SO42-、CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：

    样品无明显现象无明显现象。

    则加入的试剂A为 ，B为 (填化学式)，该现象证明样品中不含有 。

    ②在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L－1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl g。

    ③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是( )

    A．称量时NaCl已潮解

    B．天平砝码已锈蚀

    C．定容时俯视刻度线

    D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下对组成细胞的化学元素的叙述，错误的是

    A. 组成细胞的化学元素常见的有20多种

    B. 组成不同生物体细胞的化学元素种类是大体相同的

    C. 在同种生物体细胞中，不同化学元素的含量相差很大

    D. 不同生物体内各种化学元素的比例基本相同

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