[题目]①某NaCl样品中可能含有SO42-.CO32-.为检验杂质离子的存在.采取如下实验步骤:样品无明显现象无明显现象.则加入的试剂A为 .B为 (填化学式).该现象证明样品中不含有 .②在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L-1NaCl溶液.为配制该浓度NaCl溶液进行实验.需用托盘天平称取NaCl g.③配制NaCl溶液时.若出现下列操作.会使配制浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】①某NaCl样品中可能含有SO42-、CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：

样品无明显现象无明显现象。

则加入的试剂A为，B为 (填化学式)，该现象证明样品中不含有。

②在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L－1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl g。

③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是( )

A．称量时NaCl已潮解

B．天平砝码已锈蚀

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度

【答案】① HCl BaCl2CO32-和SO42-② 14.6g ③ B

【解析】试题分析：①在样品中滴加滴加稀盐酸无气泡，可知没有CO32-，继续滴加BaCl2溶液，无沉淀，可知溶液里无SO42-，由此推测固体NaCl中没有CO32-和SO42-；

②配制时所需容量瓶的规格为500mL，则所需要NaCl的质量为0.5L×0.5 mol·L－1×58.5g/mol=14.625g，需天平称取14.6gNaCl；

③A. 称量时NaCl已潮解，溶质偏少，溶液浓度偏低；B. 天平砝码已锈蚀，溶质偏多，溶液浓度偏高；C. 定容时俯视刻度线，液面在刻度线下，溶液体积偏小，浓度偏高；D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度，溶液体积偏大，浓度偏低；故答案为BC。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是

A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

B．久置的KI溶液呈黄色

C．新制氯水久置后变为无色

D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定含有离子的物质是

A. I2 B. CH3CH2OH C. HCl D. KCl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应不需要加热就能进行的吸热反应是（）

A．碳酸钙分解

B．甲烷在氧气中燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳反应

D．Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是（）

A．CO2+H2O═H2CO3

B．H2CO3═CO2↑+H2O

C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

D．H2+F2═2HF

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有下列九种物质：①盐酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明矾

（1）属于电解质的有_________________________；

属于非电解质的有__________________________；

能导电的物质有____________________________。

（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：

3C+SiO2SiC+2CO

上述反应中还原产物是；氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________

（4）⑤的电离方程式为______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子叙述按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、。C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合物可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系。