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    【题目】下列反应不需要加热就能进行的吸热反应是（ ）

    A．碳酸钙分解

    B．甲烷在氧气中燃烧

    C．灼热的炭与二氧化碳反应

    D．Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A.碳酸钙高温条件下发生分解，属于吸热反应，但需要加热，A项不选；B.甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，B项不选；C.灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，需要加热，C项不选；D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，常温下就能进行，不需加热，D选；答案选D。

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    【题目】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）

    A. c(HCOO－)＞c(Na＋) B. c(HCOO－)＜c(Na＋)

    C. c(HCOO－)=c(Na＋) D. 无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系

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    【题目】可以进行烘干操作的仪器是

    A. 量筒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 滴定管

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    【题目】氧化石墨烯（结构如图所示）是一种性能优异的新型碳材料。实验室制备氧化石墨烯的一种方法如下：

    （1）将浓硫酸“冷却至0℃”可采用的方法是 。

    （2） 步骤②采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是 ；图示的“搅拌”方式为 。

    （3）步骤③④中加NaNO3和KMnO4的作用是 。

    （4）步骤⑧H2O2还原剩余的KMnO4反应的离子方程式为 ；检验洗涤已无SO42－的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

    此反应的热化学方程式是________________________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)

    2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)

    若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____________mol，放出的热量为____________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

    若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝____________。

    （4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图所示：

    1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学--选修物质结构与性质】

    信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。

    信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为﹣96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

    (1)写出Fe(26号元素)原子的基态电子排布式为 。

    (2)CH3COCH3分子中含有 个π键，含有 个δ键。

    (3)固态氯化铬酰属于 晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为 ，二硫化碳属于 (填极性”或“非极性”)分子。

    (4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有 键。

    (5)金属铬的晶胞如下图所示，一个晶胞中含有 个铬原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①某NaCl样品中可能含有SO42-、CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：

    样品无明显现象无明显现象。

    则加入的试剂A为 ，B为 (填化学式)，该现象证明样品中不含有 。

    ②在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L－1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl g。

    ③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是( )

    A．称量时NaCl已潮解

    B．天平砝码已锈蚀

    C．定容时俯视刻度线

    D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在植物体内，最基本的化学元素和含量最多的元素分别是

    A. C、O B. O、H C. C、 H D. H、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根据下列速率—时间图像，回答下列问题。

    (1)下列时刻所改变的外界条件是：

    t1________；t3________；t4________；

    (2)物质A的体积分数最大的时间段是________________；

    (3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________________；

    (4)反应速率最大的时间段是________________。

    (5)t0~t1、t3~t4、t5~t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系________________

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