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    【题目】某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、NaNO3 、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验:

    已知: Cu2O+2H+= Cu2++Cu+ H2O

    根据实验过程及现象，下列说法正确的是

    A.无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验

    B.固体X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO3、FeO

    C.无色气体E一定含有CO2,一定不含SO2.

    D.固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3

    【答案】D

    【解析】

    固体加入NaOH生成气体，则应为NH3，即A为NH3，则一定含有(NH4)2CO3，沉淀C加入盐酸后的溶液G中加入KSCN不显红色，说明溶液中不存在Fe3+，可能有两种情况，一是只含有FeO，或Fe2O3和Cu2O都含有，Cu2O与盐酸生成的Cu与Fe3+发生氧化还原反应而全部溶解，溶液B加入足量稀盐酸生成无色气体E，说明一定含有二氧化碳，也可能还含有是SO2，则可能含有K2SO3，还可能含有与NaNO3发生氧化还原反应生成的NO，且K2SO3被氧化，故最终不能确定否一定含有K2SO4，以此解答该题。

    A．根据分析可知无色气体A为NH3，检验NH3应该用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误；

    B．根据分析可知，固体X中一定含有（NH4）2CO3，可能含有K2SO3、FeO，B错误；

    C．根据分析，固体X中一定含有（NH4）2CO3，故无色气体E一定含有CO2,但不一定含SO2，C错误；

    D．根据分析可以得出，固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3，D正确；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（ ）

    A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

    B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一

    C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

    D.①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。

    回答下列问题：

    （1）A、E、J、G的化学式分别为___、___、___、___。

    （2）C转化为I的离子方程式为___。

    （3）H和I反应生成J的离子方程式为___。

    （4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

    请回答下列问题：

    I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

    (1)过程i的离子反应方程式为_______________________。

    (2)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。

    ②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

    pH

    0.7

    1.1

    1.5

    1.9

    2.3

    2.7

    Fe2+的氧化速/g·L-1·h-1

    4.5

    5.3

    6.2

    6.8

    7.0

    6.6

    在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是_______<pH<_______，这样选择的原因是：____。

    Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。

    (3)①该过程的热化学方程式是___________。

    ②比较压强P1和p2的大小关系：P1________P2(选填“>”“<”或“=”)。

    ③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1mol CH4和1mol的水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，若此时容器的体积为2L，则该反应的平衡常数为______________(结果保留2位有效数字)。

    Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

    Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图

    (4)①吸收池中发生反应的离子方程式是______________。

    ②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________。

    (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为：，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/ mol·L-1

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/mol·L-1

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    请回答下列问题：

    ①前2s内的平均反应速率υ(N2)＝____；

    ②上述条件下，该反应的平衡常数为____；

    ③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01mol/L，则此时反应处于___状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)

    (3)实验室常用0.10mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度(标准液滴待测液)，其反应原理为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

    ①KMnO4标准液应装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

    ②清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会____；(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行牙膏样品中碳酸钙的定量测定实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：____

    （2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________。

    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。

    a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b.滴加盐酸不宜过快

    c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_____

    （6）上述实验中用到的氢氧化钠以食盐为原料进行生产的。食盐在生产生活中应用广泛，下图是以食盐为原料并综合利用的某些过程如下图所示。

    I．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） __________。

    a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

    II.电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ____________，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是__________。

    III.气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是________。

    IV.下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是__________(填字母)

    A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱

    B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同

    C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱

    D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，用如下方法制备：在过量KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀；保持反应温度为80℃，再边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中。反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥就可得到固体样品。整个制备过程可用下列化学反应方程式描述：2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3 ＋2K2SO4＋2H2O。在上述制备过程中，沉淀表面吸附物质不含有(　　)

    A. KNO3B. K2SO4C. KOHD. AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：

    分子中心原子的杂化类型是 ______ 。

    元素的原子的外围电子排布式为 ______ ；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内对应的元素符号a： _____、b：_____。

    、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： ______ ______ 填化学式。

    用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式： ______ 。

    分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同

    B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1

    C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量

    D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质

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