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    【题目】在反应：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为（ ）

    A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的。由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol，即15molCuSO4所氧化的P为=3mol，因此7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为1.5mol，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某饱和溶液中：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（　　）

    A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

    步骤1：取8mL0.1的KI溶液于试管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振荡；

    请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________

    步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

    步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。

    探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

    猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+

    猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

    信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

    信息二：Fe3+可与反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

    结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

    实验操作

    预期现象

    结论

    实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置

    _________________

    ________________

    实验2：__________________________

    __________________________________

    若产生蓝色沉淀

    则“猜想二”成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    （1）写出C→E的化学方程式： 。

    （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

    （3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

    （4）写出A→D的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是（　　）

    A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：

    B.用苛性钠溶液吸收过量SO2：

    C.足量氯水和碘化亚铁溶液的反应：

    D.工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业烟气中含有CO、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如图所示。

    (1)SO2的浓度：Ⅰ______Ⅱ（填“>”或“<”）。

    (2)图示过程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。

    (3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是______。

    (4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。

    ①证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸后的溶液，______（填操作和现象）。

    ②产生SO42-的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K时，几种物质的Ksp如下表：

    化学式

    AgCl

    AgSCN

    Ag2CrO4

    颜色

    白

    浅黄

    红

    Ksp

    1.8×1010

    1.0×1012

    2.0×1012

    AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

    A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

    B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

    C.298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

    D.298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素

    B. 除去CO2中的HCl气体，只需将气体通过NaOH溶液

    C. 在某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO

    D. 在氧化还原反应中，阳离子也能失去电子被氧化，阴离子也能得到电子被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    （1）硫元素是一种常见的非金属元素，硫原子的原子结构示意图为_______,自然界中存在的某种单质以八个原子结合，其分子式为_______,在我国古代，硫单质常被用于制作黑火药，爆炸时往往会产生一种刺激性气味的气体，这种气体产生的原因是（化学方程式）_______________________。硫单质还能够与金属元素反应，试写出硫单质与金属铜的反应方程式为______________________,产物中阴离子的电子式为_________。

    （2）浓硫酸是一种重要的化工原料，具有____性、_____性、____性，请写出铜与浓硫酸反应的方程式_________________,此外浓硫酸也能够与某些非金属元素单质反应，试写出焦炭与浓硫酸反应的化学方程式__________________。

    （3）氮元素是大气中含量最高的元素，其单质的电子式___________。由于该单质比较稳定，只能与部分活泼金属反应，比如在点燃条件下，可与金属镁反应，试写出该反应方程式___________________________。工业固氮的化学方程式为：________________________________。

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