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    【题目】根据要求回答下列问题：

    （1）硫元素是一种常见的非金属元素，硫原子的原子结构示意图为_______,自然界中存在的某种单质以八个原子结合，其分子式为_______,在我国古代，硫单质常被用于制作黑火药，爆炸时往往会产生一种刺激性气味的气体，这种气体产生的原因是（化学方程式）_______________________。硫单质还能够与金属元素反应，试写出硫单质与金属铜的反应方程式为______________________,产物中阴离子的电子式为_________。

    （2）浓硫酸是一种重要的化工原料，具有____性、_____性、____性，请写出铜与浓硫酸反应的方程式_________________,此外浓硫酸也能够与某些非金属元素单质反应，试写出焦炭与浓硫酸反应的化学方程式__________________。

    （3）氮元素是大气中含量最高的元素，其单质的电子式___________。由于该单质比较稳定，只能与部分活泼金属反应，比如在点燃条件下，可与金属镁反应，试写出该反应方程式___________________________。工业固氮的化学方程式为：________________________________。

    【答案】 S8 强氧化 吸水 脱水；酸；难挥发；等（任选三个作答） （注意可逆和条件）

    【解析】试题分析：本题主要考查原子结构示意图、分子式、部分基础化学方程式书写、电子式、浓硫酸的三大特性，是比较基础的题型。

    解析：（1）硫为16号元素，原子结构示意图是，8个原子结合的分子中当然含有8个S原子，分子式是S8，黑火药主要组成是S、C、KNO3，爆炸时产生的刺激性气味气体是SO2，反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。S与Cu反应生成Cu2S，反应原理是2Cu+SCu2S，产物中阴离子是S2-，电子式是。正确答案：、S8、S+KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑、2Cu+SCu2S、。(2)浓硫酸的主要性质包括吸水性、脱水性、强氧化性、酸性、难挥发性等，Cu与浓硫酸加热发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，C与浓硫酸反应：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。正确答案：吸水、脱水、强氧化、Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O、C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）氮气是双原子分子，电子式为，氮气与镁反应生成氮化镁，反应原理是3Mg+N2Mg3N2，工业固氮是利用N2和H2合成NH3，反应原理为N2+3H22NH3。正确答案：、3Mg+N2Mg3N2、N2+3H22NH3。

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    【题目】在反应：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为（ ）

    A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol

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    【题目】将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( )

    A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A～D均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除A～D外的其他物质均已略去）。

    （1）写出相应物质的类别。

    物质

    B

    C

    D

    类别

    ___

    __

    __

    （2）上述反应①到⑥中，属于离子反应的有___个。

    （3）①D→A转化的化学方程式：__。

    ②B→C转化的离子方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

    A. 该反应属于化合反应

    B. b的二氯代物有6种结构

    C. 1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2

    D. C5H11Cl的结构有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：

    （1）为除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入试剂顺序合理的是____。

    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡

    B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡

    D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

    （2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____。

    （3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是____(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是____。

    （4）煅烧制取Na2CO3在____(填字母序号)中进行。

    a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．氧化铝坩埚

    Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。

    （5）工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

    A. Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

    B. 反应中转移电子数为是0.21 NA

    C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定

    D. 生成物中Cl－ 的物质的量为 0.21 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为。下列说法不正确的是( )

    A. 上述反应属于取代反应

    B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面

    C. 对三联苯的一氯取代物有4种

    D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2

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    【题目】反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

    A.定容容器中，平衡体系2X(g)→3Y(g)中，增加X的量，平衡时X的百分含量升高

    B.反应2X(g)→Z(g)和反应Z(g) →2X(g)的活化能相等，焓变不同

    C.图示中的两个反应都是放热反应

    D.升高温度，有利于反应2X(g)→3Y(g)正向进行，正反应速率增大，逆反应速率减小

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