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    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

    A. Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

    B. 反应中转移电子数为是0.21 NA

    C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定

    D. 生成物中Cl－ 的物质的量为 0.21 mol

    【答案】C

    【解析】

    A项，0~t1发生的反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反应放热，温度升高，t1~t2又发生反应3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O，Cl2和苛性钾溶液在不同温度下发生不同的反应，故A正确；

    B项，根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol，则反应中转移电子数为0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，B项正确；

    C项，根据得失电子守恒可知，生成氯化钾物质的量是0.21mol，根据K+守恒，所以参加反应的氢氧化钾物质的量为0.06mol+0.03mol+0.21mol=0.3mol，C项错误；

    D项，根据得失电子守恒可知，生成Cl- 物质的量是0.21mol，D项正确；

    答案选C。

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    A.Fe2+B.O2C.Cl-D.Na

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    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×102

    2.4×104

    1×105

    A. 该反应的△H>0

    B. 加压缩体积或增大CO浓度都能提高CO的转化率

    C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率

    D. t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100℃之间

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    【题目】铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：

    （1）取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L 的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______________。

    （2）在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变________色，接着在变色的溶液中滴入2 mL 0.5mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀(已知:AgSCN为白色沉淀) ，溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为________________________________________(请从平衡移动的角度解释)。

    用下图装置进行SO2性质的研究。

    （3）用______取25.00mL FeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，通入SO2气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是______，推测产生白色沉淀的原因可能是_____________

    （4）工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡时放出热量b kJ。

    （1）比较a___b（填“＞、＝、＜”）

    （2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度

    C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂

    （3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和 _____________ 。

    （二）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：

    （1）根据上图，该反应达到平衡时H2的转化率等于__________。

    （2）第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________。（填序号）。

    a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

    （3）若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。____________

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    【题目】我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化：

    下列说法错误的是：

    A. 该装置可将光能转化为电能和化学能

    B. 该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

    C. 甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQ

    D. 乙池①处发生反应：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

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    【题目】尼龙材料是一种性能优良的工程塑料，目前广泛应用于汽车领域，具有优异的力学性能。以A(C6H10)原料通过氧化反应制备G，再通过缩聚反应合成尼龙，合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为_________________；

    (2)B到C的反应类型为_______________；

    (3)D中含有的官能团名称是____________；

    (4)E的分子式为_____________；

    (5)由G合成尼龙的化学方程式为________________________________；

    (6)写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为3：1）_____________。

    (7)1，4-二溴环己烯()是多数有机合成一种重要的中间体，设计由B为起始原料制备1，4-二溴环己烯的合成路线____________________。

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.氢氧化钠的摩尔质量是40g

    B.1molNaOH的质量是40g/mol

    C.1gH2和1gN2所含分子数相等

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