【题目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）
2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡时放出热量b kJ。
（1）比较a___b（填“＞、＝、＜”）
（2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度
C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和 _____________ 。
（二）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：
（1）根据上图，该反应达到平衡时H2的转化率等于__________。
（2）第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________。（填序号）。
a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1
（3）若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。____________
【答案】＞C升高温度降低压强50%a、c
【解析】
(一)(1)热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即a＞b，故答案为：＞；
(2)A、及时分离出C3气体，平衡正向移动，但反应速率减小，故错误；B、适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动，故错误；C、增大B2的浓度，平衡正向移动且反应速率增大，故正确；D、选择高效的催化剂，反应速率增大但平衡不移动，故错误；故选C；
(3)由2A2(g)＋B2(g)
2C3(g)；△H ＝－a kJ/mol(a＞0)，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为降低压强，故答案为：升高温度；降低压强；
(二)(1)△c(NH3)=0.1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c(H2)=
△c(NH3)=×0.1mol/L=0.15mol/L，故参加反应的氢气的物质的量为0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氢气的转化率为
×100%=50%，故答案为：50%；
(2)该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L，故答案为：a、c；
(3)第5分钟末将容器的体积缩小一半后，瞬间氨气浓度为0.20mol/L，压强增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，在第8分钟末达到新的平衡时NH3的浓度约为0.25molL-1，第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线图像为：
，故答案为：。
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【题目】关于铝及其化合物的离子方程式正确的是
A. 向NaOH溶液中加入铝粉：Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑
B. 向AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3+ + 3OH— → Al(OH)3 ↓
C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH— → AlO2— + 2H2O
D. 明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3↓ + 3H+
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【题目】已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式___________________，D的化学式_________________________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________________。
(3)写出F转化成G的离子方程式________________________________________。
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【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
B. 反应中转移电子数为是0.21 NA
C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定
D. 生成物中Cl－ 的物质的量为 0.21 mol
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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 | a中的液体 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的液体 |
A | 浓氨水 | 碱石灰 | NH3 | H2O |
B | 浓硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
C | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
D | 稀硝酸 | Cu | NO | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】实验室从含碘废液（除H2O 外， 含有 CCl4、 I2、 I－等）中回收碘， 其操作流程如下：
下列说法不正确的是：
A. 还原时，发生的主要反应为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋
B. 加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素进入水层
C. 操作X 的名称为萃取， 应在分液漏斗中操作
D. 氧化时，应控制在较低温度（40℃左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并减少 I2 的损失
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【题目】下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 某溶液 | 原溶液中一定含有CO32－ |
B | 用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小 | 湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差 |
C | 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
D | 将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色 | 乙烯和苯分子中都含有碳碳双键 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
B | 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
A. A B. B C. C D. D
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