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    【题目】在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（ ）

    A.合金B.农药C.催化剂D.半导体材料

    【答案】D

    【解析】

    A. 在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来作导体，可以用来作合金等，像镁和铝等，A错误；

    B. 非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来作农药，B错误；

    C. 可以用于作催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，C错误；

    D. 在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来作良好的半导体材料，如硅等，D正确；故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。

    （1）若得到0.06molSO3，求达到平衡时SO2的浓度_______。

    （2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）_______。

    （3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫元素的几种化合物存在下列转化关系：

    下列判断不正确的是

    A. 反应①中浓硫酸作氧化剂 B. 反应②表明SO2有酸性氧化物的性质

    C. 反应③的原子利用率是100% D. 反应④稀H2SO4作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。

    (1)CH4－H2O催化重整：

    反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

    反应Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

    ①提高CH4平衡转化率的条件是________。

    a．增大压强 b．加入催化剂 c．增大水蒸气浓度

    ②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是________。

    ③在密闭容器中，将2.0 mol CO与8.0 mol H2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为 _________。

    (2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：

    ①投入CaO时，H2百分含量增大的原因是：_________。

    ②投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是：__________。

    (3)反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：

    反应

    Ⅰ

    Ⅱ

    H(kJ/mol)

    +75

    ﹣173

    ①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积炭过程，则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是_________。

    ②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（ ）

    A.Fe2+B.O2C.Cl-D.Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质所含化学键的类型为离子键的是（ ）

    A.MgCl2B.CO2C.H2D.Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，浓度变小

    B.铁片投入冷的浓硝酸中，铁片不溶解

    C.铜片投入浓硝酸中，产生红棕色气体

    D.石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过所学知识,回答下面问题

    （1）写出铁与水蒸气在高温下反应方程式_______________________________________。

    （2）加热碳酸氢钠的化学方程式为______________________________________

    （3）在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为__________________。当有7.8克Na2O2反应时,放出氧气的质量为__________。

    （4）将铜片投入到FeCl3溶液中恰好完全反应,发生的反应离子方程式为___________。

    （5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式: __________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡时放出热量b kJ。

    （1）比较a___b（填“＞、＝、＜”）

    （2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度

    C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂

    （3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和 _____________ 。

    （二）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：

    （1）根据上图，该反应达到平衡时H2的转化率等于__________。

    （2）第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________。（填序号）。

    a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

    （3）若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。____________

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