【题目】硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是
A. 反应①中浓硫酸作氧化剂 B. 反应②表明SO2有酸性氧化物的性质
C. 反应③的原子利用率是100% D. 反应④稀H2SO4作还原剂
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【题目】在一定温度下，向5L密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=________
（2）保持温度不变，若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动________ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2物质的量为________ mol．
（3）该反应在t3时刻改变了某种条件使逆反应速率增大,改变的条件可能是________（任填一个即可）
（4）该反应的平衡常数表达式________
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【题目】温度25℃时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与1gc(M2+)关系如右图所示。下列说法不正确的是
A. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B. 25℃时，Ksp(CuS)约为1×10-35
C. 向100mL浓度均为1×10-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D. (NH4)2S溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
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【题目】（1）写出下列盐水解的离子方程式：
NaClO________________。
（NH4）2SO4________________。
Na2SO3 ________________。
AlCl3________________。
（2）25 ℃，将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”)
①混合溶液中，c(HA)________c(A－)。水电离产生的c(OH-) _____ 10-7 mol·L－1
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
③混合溶液中，由水电离出的c(OH－)___原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。
④25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。
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【题目】下列化学用语表达不正确的是
A. CH4的比例模型： 
B. NH3的电子式：
C. Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D. NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
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【题目】PET是一种聚酯纤维，拉伸强度高，透光性好，广泛用作手机贴膜，合成如下：
下列关于该高分子的说法不正确的是
A. 合成PET的反应为缩聚反应
B. PET与聚乙二酸乙二酯具有相同的重复结构单元
C. PET膜应避免与碱性物质(如NaOH)长期接触
D. 通过质谱法测定PET的平均相对分子质量，可得其聚合度
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【题目】关于铝及其化合物的离子方程式正确的是
A. 向NaOH溶液中加入铝粉：Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑
B. 向AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3+ + 3OH— → Al(OH)3 ↓
C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH— → AlO2— + 2H2O
D. 明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3↓ + 3H+
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