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    【题目】实验室从含碘废液（除H2O 外， 含有 CCl4、 I2、 I－等）中回收碘， 其操作流程如下：

    下列说法不正确的是：

    A. 还原时，发生的主要反应为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋

    B. 加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素进入水层

    C. 操作X 的名称为萃取， 应在分液漏斗中操作

    D. 氧化时，应控制在较低温度（40℃左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并减少 I2 的损失

    【答案】C

    【解析】A. 还原时，I2做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，发生的主要反应为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，故A 正确；B. 加入 Na2SO3 溶液的目的是使CCl4层中的碘元素进入水层，故B正确；C. 操作X 的名称为分液， 应在分液漏斗中操作，故C错；D. 氧化时，应控制在较低温度（40℃左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并减少 I2 被氧化而的损失，故D正确。答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，浓度变小

    B.铁片投入冷的浓硝酸中，铁片不溶解

    C.铜片投入浓硝酸中，产生红棕色气体

    D.石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是( )

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×102

    2.4×104

    1×105

    A. 该反应的△H>0

    B. 加压缩体积或增大CO浓度都能提高CO的转化率

    C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率

    D. t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100℃之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡时放出热量b kJ。

    （1）比较a___b（填“＞、＝、＜”）

    （2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度

    C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂

    （3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和 _____________ 。

    （二）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：

    （1）根据上图，该反应达到平衡时H2的转化率等于__________。

    （2）第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________。（填序号）。

    a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

    （3）若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化：

    下列说法错误的是：

    A. 该装置可将光能转化为电能和化学能

    B. 该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

    C. 甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQ

    D. 乙池①处发生反应：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。

    (1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为________mol。

    (2)X的最大值为_________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尼龙材料是一种性能优良的工程塑料，目前广泛应用于汽车领域，具有优异的力学性能。以A(C6H10)原料通过氧化反应制备G，再通过缩聚反应合成尼龙，合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为_________________；

    (2)B到C的反应类型为_______________；

    (3)D中含有的官能团名称是____________；

    (4)E的分子式为_____________；

    (5)由G合成尼龙的化学方程式为________________________________；

    (6)写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为3：1）_____________。

    (7)1，4-二溴环己烯()是多数有机合成一种重要的中间体，设计由B为起始原料制备1，4-二溴环己烯的合成路线____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    (1)请写出元素d的基态原子电子排布式______________________________________________________。

    (2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_________________。（填“极性键”、“非极性键”）其中b原子的杂化方式是________。

    (3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为 _______________________________(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是( )

    A．该有机物的分子式为C8H8O3

    B．1mo1该有机物最多能与2molH2发生加成反应

    C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

    D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2

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