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    【题目】尼龙材料是一种性能优良的工程塑料，目前广泛应用于汽车领域，具有优异的力学性能。以A(C6H10)原料通过氧化反应制备G，再通过缩聚反应合成尼龙，合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为_________________；

    (2)B到C的反应类型为_______________；

    (3)D中含有的官能团名称是____________；

    (4)E的分子式为_____________；

    (5)由G合成尼龙的化学方程式为________________________________；

    (6)写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为3：1）_____________。

    (7)1，4-二溴环己烯()是多数有机合成一种重要的中间体，设计由B为起始原料制备1，4-二溴环己烯的合成路线____________________。

    【答案】环己烯 加成反应 羰基、羟基 C6H10O3 nHOOC(CH2)4COOH+nH2NRNH2+(2n-1)H2O

    【解析】

    A与双氧水反应生成B ，结合A的分子式，A为环己烯，B与水发生加成反应生成，发生氧化反应生成，再发生氧化反应生成，再发生氧化反应生成F，F的结构简式为：，F进一步转化成，与H2NRNH2发生缩聚反应生成尼龙，尼龙的化学式为：，根据同分异构体的概念，写出符合要求的物质结构简式，据此分析解答。

    (1) A(C6H10)与双氧水反应生成B，则A为环己烯；

    (2)C比B多2个H原子、1个O原子，相当于多一个H2O的组成，B到C的反应类型为加成反应；

    (3)根据D的结构简式可知该物质含有的含氧官能团是羰基、羟基；

    (4)根据E结构简式可知：该物质分子中含6个C原子，3个O原子，一个环和一个碳氧双键，所以该物质的分子式是C6H10O3；

    (5)G（）与H2NRNH2在一定条件下发生缩聚反应产生尼龙，反应的化学方程式为：nHOOC(CH2)4COOH+nH2NRNH2+(2n-1)H2O；

    (6)根据有机物C的结构简式可知，C分子式是C6H12O2，C的同分异构体属于酯类的物质应为链状酯，核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为3：1，说明有两种H原子，它们的个数比为3：1，则该同分异构体为；

    (7)与H2O/H+发生加成反应产生，该物质与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生， 与溴水发生1，4-加成反应生成，合成路线为：

    。

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    B. 反应中转移电子数为是0.21 NA

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    D. 生成物中Cl－ 的物质的量为 0.21 mol

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    下列说法不正确的是：

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    B. 加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素进入水层

    C. 操作X 的名称为萃取， 应在分液漏斗中操作

    D. 氧化时，应控制在较低温度（40℃左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并减少 I2 的损失

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    （1）写出B与水反应的离子方程式_______________________________

    （2）A＋B→D反应化学方程式___________________________________

    （3）F→D的离子方程式是：____________________________________

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    【题目】下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体

    原溶液中一定含有CO32－

    B

    用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小

    湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差

    C

    将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味

    浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    D

    将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色

    乙烯和苯分子中都含有碳碳双键

    A. A B. B C. C D. D

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    A. 曲线①表示的是NiS

    B. d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的

    C. 25℃时，FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=4000

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