Question

【题目】铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：

（1）取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L 的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______________。

（2）在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变________色，接着在变色的溶液中滴入2 mL 0.5mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀(已知:AgSCN为白色沉淀) ，溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为________________________________________(请从平衡移动的角度解释)。

用下图装置进行SO2性质的研究。

（3）用______取25.00mL FeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，通入SO2气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是______，推测产生白色沉淀的原因可能是_____________

（4）工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。

Answer 1

【答案】防止亚铁离子被氧化 血红 溶液中发生Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3使局部变红， Ag＋与SCN－反应生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN－)，平衡逆向移动，血红色逐渐褪去 酸式滴定管 BaSO4 Fe3＋将SO2氧化成SO42－，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀或酸性条件下NO3－将SO2氧化成SO42－，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀 38.7

【解析】

(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化；

(2)Fe3+遇KSCN溶液显血红色；在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，发生Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，滴加AgNO3溶液，Ag＋与SCN－反应生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN－)，平衡逆向移动；(3)二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；(4)二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO42H2O；根据关系式S～SO2～CaSO42H2O来计算。

(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；(2)Fe3+遇KSCN溶液显血红色，则在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，发生Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，使溶液变血红色；滴加AgNO3溶液，Ag＋与SCN－反应生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN－)，平衡逆向移动，血红色逐渐褪去；(3) FeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液呈酸性，且有较强氧化性，则量取25.00mL FeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，应选用酸式滴定管；向混合溶液中通入SO2，因二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；(4)二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3═CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO42H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O═2[CaSO42H2O]，总反应为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2[CaSO42H2O]+2CO2；

S～SO2 ～CaSO42H2O

32 172

300t×2.5%×96% m

=，解得m=38.7t。