[题目]将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中.固体全部溶解后.向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液.生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示.(1)加入NaOH 0- 20mL 时发生反应离子方程式 .加入NaOH 20- 200mL 时发生反应离子方程式 .加入NaOH 200- 240mL 时发生反应离子方程式 .(2)镁和铝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

（1）加入NaOH 0～ 20mL 时发生反应离子方程式___________________，

加入NaOH 20～ 200mL 时发生反应离子方程式___________________，

加入NaOH 200～ 240mL 时发生反应离子方程式___________________，

（2）镁和铝的总质量为________g

（3）硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L

（4）生成的氢气在标准状况下的体积为__________L

【答案】OH-+H+=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 9 2.5 10.08

【解析】

（1）由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，离子方程式为OH-+H+=H2O；加入NaOH 20～ 200mL 时，生成沉淀并达到最大值，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，离子方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；由图象可知，从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O；

（2）当NaOH溶液200mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物质的量之和为0.35mol；当NaOH溶液240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2为0.15mol，Al(OH)3为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n（Al）=n[Al(OH)3]=0.2mol，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，故答案为：9；

（3）沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的1/2倍，所以n（Na2SO4）=1/2×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为=2.5mol/L，故答案为：2.5mol/L；

（4）根据以上分析可知n（Al）=0.2mol，n（Mg）=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg）=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n（H2）=0.45mol，故氢气体积为0.45mol×22.4mol/L=10.08L，故答案：10.08L。

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△H=___________kJ/mol。

(2)下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。

①生产中通常选用的温度最好是___________，理由是___________。

②图中表示的化学平衡常数：M___________N(填>、=、<)

③250℃时，在2L密闭容器中分别充入6molH2和2 molCO2，到达平衡时体系中C2H4的体积分数为___________。

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