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¼ÓÈëNaOH 20¡« 200mL ʱ·¢Éú·´Ó¦Àë×Ó·½³Ìʽ___________________£¬

¼ÓÈëNaOH 200¡« 240mL ʱ·¢Éú·´Ó¦Àë×Ó·½³Ìʽ___________________£¬

£¨2£©Ã¾ºÍÂÁµÄ×ÜÖÊÁ¿Îª________g

£¨3£©ÁòËáµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ___________ mol/L

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¡¾´ð°¸¡¿OH-+H+=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2¡ý¡¢Al3++3OH-=Al(OH)3¡ý Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 9 2.5 10.08

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£¨1£©ÓÉͼÏó¿ÉÖª£¬´Ó¿ªÊ¼ÖÁ¼ÓÈëNaOHÈÜÒº20mL£¬Ã»ÓгÁµíÉú³É£¬ËµÃ÷Ô­ÈÜÒºÖÐÁòËáÈܽâMg¡¢AlºóÁòËáÓÐÊ£Ó࣬´Ëʱ·¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª£ºH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O£¬Àë×Ó·½³ÌʽΪOH-+H+=H2O£»¼ÓÈëNaOH 20¡« 200mL ʱ£¬Éú³É³Áµí²¢´ïµ½×î´óÖµ£¬Mg2+¡¢Al3+Ç¡ºÃÍêÈ«³Áµí£¬Àë×Ó·½³ÌʽMg2++2OH-=Mg(OH)2¡ý¡¢Al3++3OH-=Al(OH)3¡ý£»ÓÉͼÏó¿ÉÖª£¬´Ó200mLµ½240mL£¬NaOHÈܽâAl(OH)3£ºAl(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O£»

£¨2£©µ±NaOHÈÜÒº200mLʱ£¬³ÁµíÁ¿×î´ó£¬´Ëʱ³ÁµíΪMg(OH)2ºÍAl(OH)3£¬¶þÕßÎïÖʵÄÁ¿Ö®ºÍΪ0.35mol£»µ±NaOHÈÜÒº240mLʱ£¬³Áµí²»ÔÙ¼õÉÙ£¬´Ëʱȫ²¿ÎªMg(OH)2£¬ÎïÖʵÄÁ¿Îª0.15mol£¬ËùÒÔ³ÁµíÁ¿×î´ó£¬Mg(OH)2Ϊ0.15mol£¬Al(OH)3Ϊ0.35mol-0.15mol=0.2mol£¬ÓÉÔªËØÊغã¿ÉÖªn£¨Al£©=n[Al(OH)3]=0.2mol£¬n£¨Mg£©=n[Mg(OH)2]=0.15mol£¬ËùÒÔþºÍÂÁµÄ×ÜÖÊÁ¿Îª0.2mol¡Á27g/mol+0.15mol¡Á24g/mol=9g£¬¹Ê´ð°¸Îª£º9£»

£¨3£©³ÁµíÁ¿×î´ó£¬´ËʱΪMg(OH)2ºÍAl(OH)3£¬ÈÜÒºÖÐÈÜÖÊΪNa2SO4£¬¸ù¾ÝÄÆÔªËØÊغã¿ÉÖª´Ëʱn£¨Na2SO4£©µÈÓÚ200mLÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºÖк¬ÓеÄn£¨NaOH£©µÄ1/2±¶£¬ËùÒÔn£¨Na2SO4£©=1/2¡Á0.2L¡Á5mol/L=0.5mol£¬ËùÒÔÁòËáµÄŨ¶ÈΪ=2.5mol/L£¬¹Ê´ð°¸Îª£º2.5mol/L£»

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Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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ÓÃÏÂͼװÖýøÐÐSO2ÐÔÖʵÄÑо¿¡£

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£¨4£©¹¤ÒµÊ¯»Òʯ-ʯ¸àʪ·¨ÑÌÆøÍÑÁò¹¤ÒÕ¼¼ÊõµÄÔ­ÀíÊÇ£ºÑÌÆøÖеĶþÑõ»¯ÁòÓ뽬ҺÖеÄ̼Ëá¸ÆÒÔ¼°¿ÕÆø·´Ó¦Éú³Éʯ¸à£¨CaSO4¡¤2H2O£©¡£Ä³µç³§ÓÃú300t£¨ÃºÖк¬ÁòµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ2.5%£©£¬ÈôȼÉÕʱúÖеÄÁòÈ«²¿×ª»¯Îª¶þÑõ»¯Áò£¬Óø÷½·¨ÍÑÁòʱÓÐ96%µÄÁòת»¯ÎªÊ¯¸à£¬ÔòÀíÂÛÉϿɵõ½_________¶Öʯ¸à¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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A. BaTi8O12

B. BaTiO3

C. BaTi2O4

D. BaTi4O6

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿È¡20 mL pH=3µÄCH3COOHÈÜÒº£¬¼ÓÈë0.2 mol¡¤L-1µÄ°±Ë®£¬²âµÃÈÜÒºµ¼µçÐԱ仯Èçͼ£¬Ôò¼ÓÈ백ˮǰCH3COOHµÄµçÀë¶ÈΪ

A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ëæ×ÅÏÖ´ú¹¤ÒµµÄ·¢Õ¹£¬¶þÑõ»¯Ì¼ÎÛȾµÄ´¦Àí³ÉΪ¿ÆѧÑо¿µÄÖص㣬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

I.ÓÐÈËÌá³öÀûÓÃH2»¹Ô­CO2ʹÆäת»¯ÎªÓлú»¯¹¤µÄÖ÷ÒªÔ­ÁÏÒÒÏ©¡£

(1)²éÔÄ×ÊÁÏ£ºH2µÄȼÉÕÈÈΪ285.8kJ/mol£¬C2H4µÄȼÉÕÈÈΪl41lkJ/mol£¬lmolH2O(1)ת»¯ÎªH2O(g)ÐèÎüÊÕ44kJµÄÈÈÁ¿¡£Ôò·´Ó¦6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

¡÷H=___________kJ/mol¡£

(2)ÏÂͼÊÇ̽¾¿²»Í¬Î¶ȶÔCO2µÄת»¯Âʺʹ߻¯¼ÁµÄ´ß»¯Ð§ÂÊÓ°ÏìµÄʾÒâͼ¡£

¢ÙÉú²úÖÐͨ³£Ñ¡ÓõÄζÈ×îºÃÊÇ___________£¬ÀíÓÉÊÇ___________¡£

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¢Û250¡æʱ£¬ÔÚ2LÃܱÕÈÝÆ÷Öзֱð³äÈë6molH2ºÍ2 molCO2£¬µ½´ïƽºâʱÌåϵÖÐC2H4µÄÌå»ý·ÖÊýΪ___________¡£

¢ò.COÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÄÜÓëH2ºÏ³É¶þ¼×ÃÑ£º2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)¡£

(1)ÔÚ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷Öзֱð³äÈë2.5molH2Óë bmol CO2·¢Éú·´Ó¦£¬ÔÚ²»Í¬Î¶ÈÏ´ﵽƽºâ״̬ʱ²âµÃʵÑéÊý¾ÝÈçÏÂ±í£º

¢Ùµ½´ïƽºâʱÈôÉý¸ßζȣ¬ÔòÉÏÊöƽºâ___________·½ÏòÒƶ¯£¨Ìî¡°Õý·´Ó¦¡±»ò¡°Äæ·´Ó¦¡±£©¡£

¢Úת»¯ÂÊ£ºx___________y£¨Ìî>¡¢=¡¢<£©

(2)ÐÂÐ͸ßЧµÄ¶þ¼×ÃÑȼÁϵç³Ø¹¤×÷ʱ×Ü·´Ó¦Ê½£ºCH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O¡£

¢Ù¸Ãµç³ØµÄ¸º¼«ÊÇ___________(Ìîa»òb)£¬¸º¼«µç¼«·´Ó¦Ê½Îª___________£»

¢ÚÀûÓøõç³ØÒ±ÂÁ£¬ÈôÖƵýðÊôÂÁ54gÀíÂÛÉÏÏûºÄ¶þ¼×ÃÑ___________g¡£

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A.ÇâÑõ»¯ÄƵÄĦ¶ûÖÊÁ¿ÊÇ40g

B.1molNaOHµÄÖÊÁ¿ÊÇ40g/mol

C.1gH2ºÍ1gN2Ëùº¬·Ö×ÓÊýÏàµÈ

D.µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄN2¡¢CH4ÖУ¬Ëùº¬·Ö×ÓÊýÒ»Ñù¶à

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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(1)CO¿ÉÉè¼Æ³ÉȼÁϵç³Ø£¬ÈÛÈÚLi2CO3ºÍNa2CO3µÄ»ìºÏÎï×÷ΪȼÁϵç³ØµÄµç½âÖÊ£¬Ñõ»¯¼ÁÊǺ¬CO2µÄO2£¬¹¤×÷ʱÕý¼«·´Ó¦Îª__________________£¬ÒÔ¸ÃȼÁϵç³ØΪµçÔ´´¦Àíº¬µªÑõ»¯Îï·ÏÆø£¬¿É»ØÊÕÏõËᣬͬʱÖƵø±²úÎïÇâÆø£¬×°ÖÃÈçͼËùʾ(µç¼«¾ùΪʯīµç¼«)¡£¸Ã×°ÖÃÖÐӦѡÓÃ_______(Ìî¡°Òõ¡±»ò¡°Ñô¡±)Àë×Ó½»»»Ä¤£¬Ð´³öµç½âʱNO2·¢Éú·´Ó¦µÄµç¼«·´Ó¦Ê½£º___________________¡£

(2)COÊǸ߯Á¶ÌúµÄÖØÒª»¹Ô­¼Á£¬Á¶Ìúʱ·¢ÉúµÄÖ÷Òª·´Ó¦ÓУº

·´Ó¦

¡÷H(kJ/mol)

I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

-27

III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

X

ÊÔ¼ÆË㣬ÊÔ¼ÆË㣬X=_________¡£

T1¡æʱ£¬ÏòijºãÎÂÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄFe2O3ºÍC£¬·¢Éú·´Ó¦I£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÔÚt1ʱ¿Ì¸Ä±äijÌõ¼þ£¬v(Äæ)Ëæʱ¼ä(t)µÄ±ä»¯¹ØϵÈçͼËùʾ£¬Ôòt1ʱ¿Ì¸Ä±äµÄÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇ_____________________¡£

a£®±£³Öζȡ¢Ìå»ý²»±ä£¬Ê¹Óô߻¯¼Á b£®±£³ÖÌå»ý²»±ä£¬Éý¸ßζÈ

c£®±£³ÖζȲ»±ä£¬Ñ¹ËõÈÝÆ÷Ìå»ý d£®±£³Öζȡ¢Ìå»ý²»±ä£¬³äÈëCO

(3)ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÏòijÌå»ý¿É±äµÄºãѹ(P×Ü)ÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë1mol CO2Óë×ãÁ¿µÄ̼·¢Éú·´Ó¦III£¬Æ½ºâʱÌåϵÖÐÆøÌåÌå»ý·ÖÊýÓëζȵĹØϵÈçͼËùʾ¡£

¢Ù650¡æʱ£¬·´Ó¦´ïƽºâºóCO2µÄת»¯ÂÊΪ____________¡£

¢ÚT¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ__________________¡£

a£®ÆøÌåÃܶȱ£³Ö²»±ä

b£®2vÕý(CO2)=vÕý(CO)

c£®Èô±£³ÖÆäËüÌõ¼þ²»±äÔÙ³äÈëµÈÌå»ýµÄCO2ºÍCO£¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯

d£®Èô±£³ÖÆäËüÌõ¼þ²»±äÔÙ³äÈë¶èÐÔÆøÌ壬vÕý¡¢vÄæ¾ù¼õС£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯

e£®ÈôÆäËüÌõ¼þ²»±ä½«ÈÝÆ÷Ìå»ýѹËõÖÁÒ»°ë²¢Î¬³ÖÌå»ý²»±ä£¬ÔٴδïƽºâʱѹǿСÓÚԭƽºâµÄ2±¶

¢Û¸ù¾ÝͼÖÐÊý¾Ý£¬¼ÆËã·´Ó¦IIIÔÚT¡æʱÓÃƽºâ·Öѹ´úÌæƽºâŨ¶È±íʾµÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýKP=___________(Éè×ÜѹǿΪP×Ü£¬Óú¬P×ܵĴúÊýʽ±íʾ)

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B. ¼×¡¢ÒÒ¡¢±ûÖÐÖ»Óм׵ÄËùÓÐÔ­×Ó¿ÉÄÜ´¦ÓÚͬһƽÃæ

C. µÈÁ¿µÄ¼×ºÍÒÒ·Ö±ðÓë×ãÁ¿µÄäåË®·´Ó¦£¬ÏûºÄBr2µÄÁ¿£º¼×>ÒÒ

D. ¼×¡¢ÒÒ¡¢±ûµÄ¶þÂÈ´úÎïÊýÄ¿×îÉÙµÄÊDZû

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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐÓлúÎï·Ö×ÓÖУ¬²»¿ÉÄÜËùÓÐÔ­×Ó´¦ÓÚͬһƽÃæÉϵÄÊÇ£º

A. CH2=CH2£¨ÒÒÏ©£© B. CH2=CH¡ªCH3£¨±ûÏ©£©

C. ±½ D. ±½ÒÒÏ©

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