[题目]取20 mL pH=3的CH3COOH溶液.加入0.2 mol·L-1的氨水.测得溶液导电性变化如图.则加入氨水前CH3COOH的电离度为A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%

【答案】D

【解析】

根据图象分析，当氨水的体积为10 mL时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.1mol/L，再根据pH=3的CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10-3mol/L，所以CH3COOH的电离度为=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)100%进行计算。

根据图象分析，当氨水的体积为10 mL时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.1mol/L，再根据pH=3的CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10-3mol/L，所以CH3COOH的电离度为100%=1%，

所以D选项是正确的。

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【题目】中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(金刚石)，以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

	钠	Na2CO3	金刚石	石墨
熔点（℃）	97.8	851	3550	3850
沸点（℃）	882.9	1850（分解产生CO2）	----	4250

（1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式_____________________，若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则_____（选填序号）。

a.反应肯定达到平衡 b．反应可能达到平衡 c．反应肯定未达平衡

（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6 g，该时间段内v(CO2)=______________，若反应温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将________(选填“增大”、“减小”或“不变”) 。

（3）反应中还有石墨生成，已知：C(石墨) C(金刚石)，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，则该反应的正反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如右图所示，反应至A点时，未产生二氧化碳，请用离子方程式解释原因：_________________，继续滴加盐酸，反应至B点，B点溶液中溶质的化学式是__________。

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【题目】有A、B、C三种常见单质，其有关反应如图所示：

已知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H2SO4氧化，B显黄绿色，D遇KSCN溶液显血红色。

（1）写出B与水反应的离子方程式_______________________________

（2）A＋B→D反应化学方程式___________________________________

（3）F→D的离子方程式是：____________________________________

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【题目】25℃时，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，图中p(S2－)=－lgc(S2－)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列说法不正确的是

A. 曲线①表示的是NiS

B. d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的

C. 25℃时，FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=4000

D. 向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液

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A.H2B.HC1C.CO2D.NaC1

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【题目】在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是

A. 增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变

B. 增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小

C. 降低温度，化学平衡常数减小

D. 升高温度，SO2的转化率一定增大

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【题目】将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

（1）加入NaOH 0～ 20mL 时发生反应离子方程式___________________，

加入NaOH 20～ 200mL 时发生反应离子方程式___________________，

加入NaOH 200～ 240mL 时发生反应离子方程式___________________，

（2）镁和铝的总质量为________g

（3）硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L

（4）生成的氢气在标准状况下的体积为__________L

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A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

D. t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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【题目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：

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已知：（在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈___________色。

（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

C．反应中，生成的Mn2+起催化作用

D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。

（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

实验序号	体积V/mL				时间/s
实验序号	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水	时间/s
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

①该实验进行的目的是_____________

②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________.

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