[题目]某工业烟气中含有CO.N2.SO2等气体.用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如图所示.(1)SO2的浓度:Ⅰ Ⅱ(填“> 或“< ).(2)图示过程中可以循环利用的物质是 .(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是 .(4)解吸过程需要加热.在这个过程中常伴有少量SO42-产生.①证明产物中含SO42-的实验方题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某工业烟气中含有CO、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如图所示。

(1)SO2的浓度：Ⅰ______Ⅱ（填“>”或“<”）。

(2)图示过程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。

(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是______。

(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。

①证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸后的溶液，______（填操作和现象）。

②产生SO42-的原因是______。

【答案】< Na2SO3 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成加热过程中，SO32-(或HSO3-)被空气中的氧气氧化成SO42-

【解析】

(1)烟气中含有CO、N2、SO2等气体，通过亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫，相当于富集了二氧化硫，过程Ⅱ亚硫酸氢钠分解生成二氧化硫和亚硫酸钠，因此SO2的浓度：I<Ⅱ。

(2)亚硫酸钠吸收二氧化硫，而亚硫酸氢钠受热分解生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以循环利用的是Na2SO3。

(3)亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫时发生反应：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。

(4)①一般用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根，则证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸后的溶液，先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，即可证明含有SO42-。

②由于SO32-或HSO3-中S为+4价，易被空气中的氧气氧化，从而得到SO42-。

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（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是___。

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c．相同条件下水溶液的pH：Na2S＞NaCl

d．还原性：S2-＞Cl-

（4）写出流程②的离子方程式：___。

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