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    【题目】下列离子方程式中正确的是（　　）

    A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：

    B.用苛性钠溶液吸收过量SO2：

    C.足量氯水和碘化亚铁溶液的反应：

    D.工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：

    【答案】A

    【解析】

    A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2＝2H2SO4，其离子方程式：2H2SO3+O2＝4H++2SO42-，故A正确；

    B．用苛性钠溶液吸收过量SO2，离子方程式：SO2+OH-＝HSO3-，故B错误；

    C．足量氯水和碘化亚铁溶液的反应，离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-，故C错误；

    D．工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉，离子方程式为Cl2+Ca（OH）2＝Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故D错误；

    所以本题答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在其他条件相同时，反应N2+02=2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低

    B. 加入催化剂能改变反应的焓变

    C. 加入催化剂可以改变反应的活化能

    D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3 △H<0达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是

    A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

    B. 加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

    C. 增大氮气的浓度，N2的平衡转化率减小，H2的平衡转化率增大

    D. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。

    （1）锌为______极，该电极上发生的是_____________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________________________________。

    （2）银为____极,电极上发生的是_______反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是__________________，银片上观察到的现象是__________________________。

    （3）该原电池的总反应式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理下图所示，下列说法正确的是

    A. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

    B. 电极a采用MnO2，放电时它被还原

    C. 该电池负极的电极反应式为：BH4-+8OH-—8e-═BO2-+6H2O

    D. 放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是

    A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

    C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

    D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

    图① 图② 图③

    A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

    B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

    C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

    D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）某温度下，气体X和Y在体积为2L的密闭容器中反应，生成气体Z。经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示，经10s达到化学平衡状态，请回答下列问题。

    （1）写出该反应的化学反应方程式____________________________________。

    （2）该温度下此反应的平衡常数______________________。

    （Ⅱ）．已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH＞0请回答下列问题：

    （3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为___________；

    （4）若反应温度升高，M的转化率_______（填“增大”“减小”或“不变”） ；

    （5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=_________；

    （6）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下：

    注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:

    氢氧化物

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    开始沉淀PH

    2.5

    7.0

    4.7

    完全沉淀PH

    3.7

    9.0

    6.7

    下列说法不正确的是

    A. 气体B为氢气

    B. 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

    C. 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

    D. 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-0.56)/a×100%

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