【题目】在其他条件相同时，反应N2+02=2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A. 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低
B. 加入催化剂能改变反应的焓变
C. 加入催化剂可以改变反应的活化能
D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ
激活思维智能训练课时导学练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 10 | 12 |
n(Y)/mol | 1.40 | 1.10 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是
A. 反应前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1
B. 该温度下此反应的平衡常数K=64
C. 平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大
D. 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）
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【题目】钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池(如图所示)。下列有关说法正确的是 ( )
A.负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能
C.O2在正极参加反应生成OH-
D.为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连
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【题目】下表为部分的元素周期表，(用元素符号或化学式回答问题):
B | ||||||||
…… | C | D | ||||||
A | …… | E | F | G |
(1)元素A离子的结构示意图为______________，单质C的电子式_______________。化合物A2F的电子式_______________，E在元素周期表中的位置第____周期，第____主族。
(2)B单质属于____________(原子晶体、离子晶体、分子晶体)
(3)G单质与水的反应方程式为____________________ ;
(4)下列说法正确的是
A、离子半径：A+<D2-<F2- B、简单气态氢化物的稳定性：D<F
C、G最高氧化物的水化物的碱性比F强 D、E元素的非金属性比D元素强
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【题目】反应2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol
B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ
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【题目】下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：
(1)A中碎瓷片的作用是____________。
(2)B装置中反应的化学方程式为___________。
(3) C装置中的实验现象______________ 。
(4) 查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。
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【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）
A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：
B.用苛性钠溶液吸收过量SO2：
C.足量氯水和碘化亚铁溶液的反应：
D.工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：
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