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    【题目】为维持生命活动，人需要不断地补充能量。下列物质中不能为人补充能量的是（ ）

    A.水B.糖类C.油脂D.蛋白质

    【答案】A

    【解析】

    A. 水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，A项正确；

    B. 糖类是人体的主要供能物质，不符合题意，B项错误；

    C. 油脂能在体内发生氧化反应提供能量，不符合题意，C项错误；

    D. 食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，不符合题意，D项错误；

    答案选A。

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    【题目】下列过程与氧化还原反应无关的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。

    （1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2排放到大气中(假设S全部转化为SO2)。

    （2）下列物质中，能吸收SO2的有_____(填序号)。

    a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液

    （3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3 ·H2O过程如下：

    已知：

    ①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比变____(填 “大”或“小”）。

    ②(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是_____。

    ③用不同的溶液A吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。解释图中放空废气含NH3量增大的原因：随(NH4)2SO3的物质的量之比增大，_______。

    注：不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同。

    ④“制备”过程中，溶液B中发生的反应方程式是______。

    （4）检验产品(NH4)2SO3 ·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解，_____(将实验操作和现象补充完整〕。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

    B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

    C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

    D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从能量的角度看，断开化学键需要___________，形成化学键需要__________。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为_______反应；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为 _______反应。

    下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

    a、煅烧石灰石主要成分是制生石灰；b、燃烧木炭取暖；c、碳与水蒸气的反应；d、酸与碱的中和反应；e、炸药爆炸；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列固体投入水中，有气体产生的是（ ）

    A.NaB.Na2OC.NaOHD.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体(　　)

    A. 所含的原子数一定相等 B. 密度一定相等

    C. 质量一定相等 D. 所含的分子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。

    资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。

    Ⅰ．制备Na2S2O4(加热等辅助仪器略去)

    (1)仪器①的名称是______。

    (2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn+2SO2 ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为______。

    (3)B装置反应前，先进行的实验操作是______。

    (4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是______。

    Ⅱ．探究Na2S2O4的性质

    (5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是______。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)

    (6)制备纳米级银粉:用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在其他条件相同时，反应N2+02=2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低

    B. 加入催化剂能改变反应的焓变

    C. 加入催化剂可以改变反应的活化能

    D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ

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