[题目]钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池(如图所示).下列有关说法正确的是 ( )A.负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能C.O2在正极参加反应生成OH-D.为减缓铁制品生锈.可将其与铜相连题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池(如图所示)。下列有关说法正确的是 (　　)

A.负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能

C.O2在正极参加反应生成OH-

D.为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连

【答案】C

【解析】

钢铁腐蚀的本质是通过原电池的反应使铁被氧化，其中吸氧腐蚀更普遍，故以原电池原理分析解答。

A. 吸氧腐蚀原理图中，铁作原电池负极，电极反应式应为Fe-2e-=Fe2+，A项错误；

B. 钢铁生锈过程发生原电池反应，化学能主要转化为电能，B项错误；

C. 杂质碳作原电池正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，C项正确；

D. 减缓铁制品生锈，可将作其原电池的正极，连接比铁活泼的金属。铜的活泼性小于铁，D项错误。

本题选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Na2S2O4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。

资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。

Ⅰ．制备Na2S2O4(加热等辅助仪器略去)

(1)仪器①的名称是______。

(2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn+2SO2 ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为______。

(3)B装置反应前，先进行的实验操作是______。

(4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是______。

Ⅱ．探究Na2S2O4的性质

(5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是______。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)

(6)制备纳米级银粉:用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

(1)提出假设

该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：

猜测1：可能是____________________。

猜测2：可能是MgCO3。

猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。

(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	预期现象和结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集的气体点燃	______________________________________
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________	如果出现______________，则白色不溶物可能是MgCO3
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	如果产生白色沉淀，则溶液中存在______离子