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    【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

    A. B. C. D.

    【答案】A

    【解析】

    试题A、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，故A正确；

    B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，故B错误；

    C、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故C错误；

    D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故D错误。

    故选：A。

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    【题目】已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正确的是

    A. NH4Cl的电离方程式为：NH4ClCl－+NH4＋

    B. M点时，pH≈9

    C. a＝0.05

    D. 当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

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    【题目】钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池(如图所示)。下列有关说法正确的是 (　　)

    A.负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

    B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能

    C.O2在正极参加反应生成OH-

    D.为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连

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    【题目】反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是

    A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol

    B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率

    C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

    D. 将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于弱电解质的是

    A.碳酸钙固体B.氢氧化钾C.水D.二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，回答下列问题：

    （1）请计算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

    （2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向_____中加水。

    （3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则 ______需要的NaOH多。

    （4）a点溶液中，水电离出的c(H+)=_______。b点溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：

    (1)A中碎瓷片的作用是____________。

    (2)B装置中反应的化学方程式为___________。

    (3) C装置中的实验现象______________ 。

    (4) 查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。

    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号）。

    A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度 C．适当提高反应的温度

    （2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________（填序号）。

    A. B.

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

    化学键

    H—H

    O＝O

    H—O

    键能

    436 KJ·mol-1

    496 KJ·mol-1

    463 KJ·mol-1

    请填写下表：_______________

    化学键

    填“吸收热量”或“放出热量”

    能量变化（KJ）

    拆开2molH2和1molO2中的化学键

    ①_________________

    ② KJ

    形成4molH-O键

    ③

    ④ KJ

    总能量变化

    ⑤

    ⑥ KJ

    （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________极发生________（“氧化”或“还原”）反应。

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    （2）题中通入CO2后所得溶液中的溶质有______，溶液中溶质的物质的量之比为______。

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